Question

向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
   鹽酸溶液的體積/mL
• D、
    鹽酸溶液的體積/mL

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢(shì)為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和至恰好完全反應(yīng)，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH值小于7．

解答：解：氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉溶液呈中性，由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，中和至恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，溶液的pH小于7．
故A圖象溶液pH變化的曲線合理．
答案：A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．