Question

1．3.2g某有機(jī)化合物在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，又知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32．
（1）該物質(zhì)的化學(xué)式為CH₃OH．
（2）寫出該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 由題意“3.2g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質(zhì)量，從而進(jìn)行解答．

解答 解：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質(zhì)量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與該物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故一定含氧元素．其中氧元素的質(zhì)量為3.2g-（1.2g+0.4g）=1.6g，所以碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
則該物質(zhì)分子中C、H、O的原子個數(shù)比為：$\frac{3}{12}：\frac{1}{1}：\frac{4}{16}$=1：4：1，又知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為32，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：CH₃OH；
該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
故答案為：（1）CH₃OH；
（2）2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．