Question

科學實驗驗證：對于金屬元素來說，原子電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，其化學性質越活潑，越易形成化合物；對于非金屬元素來說，電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，其化學性質越活潑，越易形成化合物（稀有氣體除外），下列各組中混合后化學反應最劇烈的是（ ）
A．Na和F
B．K和F
C．Mg和S
D．Al和Cl

Answer 1

【答案】分析：本題考查利用核外電子的排布來分析金屬性和非金屬性，確定金屬與非金屬反應的劇烈程度，一般越活潑金屬與越活潑非金屬越易反應．
解答：解：鈉、鎂、鋁相同的電子層，但鈉的最外層電子數(shù)最少，則活潑性為鈉＞鎂＞鋁，而鈉與鉀最外層電子數(shù)相同，鉀的電子層多，則金屬活潑性鉀＞鈉，則四種金屬的活潑性為鉀＞鈉＞鎂＞鋁，同理可推非金屬性F＞Cl＞S，則金屬性強的K與非金屬性強的F反應最劇烈．
故答案選B．
點評：學生應能夠結合信息和學過的電子的排布來分析金屬性和非金屬性，進一步判斷反應的劇烈程度．