8．某校化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品（雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意解答問(wèn)題：
（1）當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為4.4g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程．

分析 （1）由圖可看出當(dāng)加入98g硫酸是反應(yīng)恰好完成，生成4.4g二氧化碳，當(dāng)繼續(xù)加硫酸時(shí)二氧化碳的質(zhì)量不變；
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖可看出當(dāng)加入98g硫酸是反應(yīng)恰好完成，生成4.4g二氧化碳，當(dāng)繼續(xù)加硫酸時(shí)二氧化碳的質(zhì)量不變，所以加入硫酸196g是生成的二氧化碳的質(zhì)量也是4.4g；
（2）設(shè)樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106          142       44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{13.25g}$×100%=80%．
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
故答案為：（1）4.4；
（2）80%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題有兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，一是不能正確理解圖示數(shù)據(jù)，誤將第一問(wèn)答案計(jì)算為8.8g，二是第三問(wèn)所得溶液的質(zhì)量誤將13.25作為碳酸鈉的質(zhì)量去求，學(xué)生可參照解答加以理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用100噸含氧化鐵85%的赤鐵礦可煉出多少?lài)嶈F？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
CO2驗(yàn)滿		B．
收集O2		C．
滴加液體		D．測(cè)溶液pH

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．為了減輕酸雨的危害，我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
Ⅰ．從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ．將洗過(guò)煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應(yīng)：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
Ⅲ．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放．
（1）在坐標(biāo)圖中畫(huà)出“海水法煙氣脫硫工藝”全過(guò)程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì)．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，若要測(cè)定海水中Na2SO4含量，實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的Ba（NO3）2溶液、再加入稀硝酸、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為0.466克．請(qǐng)計(jì)算海水樣品中Na2SO4含量．
（3）若要測(cè)定海水中NaCl含量，取少量被測(cè)海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進(jìn)行類(lèi)似實(shí)驗(yàn)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．小明用圖1所示裝置探究可燃物燃燒的條件．他發(fā)現(xiàn)熱水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久，銅片的白磷開(kāi)始燃燒，而紅磷和水中的白磷都不燃燒．請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足的條件是：
①可燃物；
②與氧氣（或空氣）接觸；
③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
（2）如圖2用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入適量氧氣，觀察到白磷在熱水中發(fā)生燃燒，請(qǐng)用你歸納的燃燒所需條件解釋這一現(xiàn)象．銅片上的白磷溫度達(dá)到了著火點(diǎn)并且與氧氣接觸，所以燃燒；而銅片上的紅磷沒(méi)有到達(dá)著火點(diǎn)，水中的白磷沒(méi)有接觸氧氣（或空氣），所以紅磷及水中的白磷都不能燃燒．
（3）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．
【提出問(wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
（1）小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
（2）小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：將待測(cè)液滴到pH試紙上，把pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH．
（2）小明取少量廢液，向其中加入Zn或者Na2CO3（填化學(xué)式），也得到了相同的結(jié)論．
【得出結(jié)論】通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應(yīng)用】若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等），該反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容．
（1）人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境，道爾頓認(rèn)為原子是“實(shí)心球體”，盧瑟福認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，A、B、C中屬于陰離子的是A（填粒子符號(hào)）；在元素周期表中，氧、硫元素處于同一族（“族”或“周期”），其原因是原子的核外電子數(shù)相同；請(qǐng)從表中四種元素中選擇組成一種酸，其化學(xué)式為H2SO4．

（3）如圖3是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖，其中“”“”表示兩種不同的原子．請(qǐng)根據(jù)圖示回答：

該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)；據(jù)圖可知化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因是反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2固體混合制取O2，回答下列問(wèn)題：

（1）小明設(shè)計(jì)了如圖所示的制取裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，裝置中用注射器代替長(zhǎng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)速率（答出一點(diǎn)即可）
（2）同組的小剛想從反應(yīng)后的混合物中分離出MnO2固體，其主要操作是過(guò)濾，此操作中必須用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒
（3）實(shí)驗(yàn)室還可以利用上述裝置，以氯酸鉀為原料制備氧氣，反應(yīng)如下：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，請(qǐng)你簡(jiǎn)述從該反應(yīng)后的固體剩余物中回收MnO2的主要操作步驟：溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，且FeCl3可作H2O2分解的催化劑；同時(shí)可測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（4）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見(jiàn)的還原劑氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m、和w的式子表示）．

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