小強在做“鹽酸中和氫氧化鈣溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑．于是他對所得溶液中的溶質(zhì)進行了猜想．猜想提出猜想一：只有氯化鈣
猜想二：除氯化鈣外，還有HCl
猜想三：除氯化鈣外，還有______．
實驗驗證
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液不變色猜想______不成立
分析與思考
（1）得出上述結(jié)論的理由是______．
（2）為了進一步確定溶質(zhì)的成分，小強認為可以進行以下實驗：
取樣，加入適量的碳酸鈉溶液，若______，則猜想二成立；若______，則猜想一成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

解：猜想三：兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如果鹽到和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則溶液中只有氯化鈣，若鹽酸剩余，則溶液中有氯化鈣和氯化氫，若氫氧化鈣剩余，則溶液中有氯化鈣和氫氧化鈣，因此猜想三為氯化鈣和氫氧化鈣；
實驗驗證：因為溶液中滴入1-2滴無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色，說明溶液不顯堿性，因此一定沒有氫氧化鈣，故猜想三不成立．
分析與思考：（1）因為氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞試液變紅
（2）鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鹽酸反應(yīng)完后，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
故答案為：Ca（OH）2或氫氧化鈣；猜想三；氫氧化鈣能使無色的酚酞變紅；冒氣泡；出現(xiàn)白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
分析：猜想三：根據(jù)兩種反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)的情況分析
實驗驗證：根據(jù)無色酚酞不變色分析結(jié)論
分析與思考：（1）根據(jù)氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酞變紅分析
（2）根據(jù)鹽酸和氯化鈣的化學(xué)性質(zhì)分析
點評：解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結(jié)合學(xué)過的知識進行解答，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

24、閱讀下列信息，回答有關(guān)問題
為做好《鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉》的實驗考查項目，小明查找資料得到如下三份材料：
材料一：大蘇打、蘇打、小蘇打，化學(xué)上戲稱蘇氏三兄妹．其中蘇打、小蘇打是同學(xué)們生活中很熟悉的兩種重要的化合物，蘇打?qū)W名碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉．易溶于水，水溶液呈堿性．它有很強的吸濕性，碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易分解．碳酸鈉的用途很廣，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在日常生活中，蘇打可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，工業(yè)上也可以先與其他物質(zhì)反應(yīng)成氫氧化鈉后，再制得肥皂．我國化學(xué)家侯德榜先生因為1943年發(fā)明“侯氏制堿法”而享譽世界，為國爭光．
材料二：小蘇打?qū)W名碳酸氫鈉，是一種細小的白色晶體，在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化的同時也分解生成碳酸鈉，同時釋放出生活中常見的兩種氣體．它在水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)．家庭生活經(jīng)常用它當(dāng)發(fā)酵粉做饅頭．小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑．
材料三：蘇打和小蘇打同樣濃度下蘇打的堿性更強；蘇打溶液吸收二氧化碳會轉(zhuǎn)化成小蘇打溶液．兩者均可與酸反應(yīng)，且蘇打可與H+按個數(shù)比1：1及1：2兩種比例進行反應(yīng)．
（1）碳酸氫鈉的物理性質(zhì)：
細小的白色晶體，在水中的溶解度小于蘇打，在270℃熔化
．碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：
受熱分解、水溶液呈弱堿性，可以和酸發(fā)生反應(yīng)
．
（2）有同學(xué)說往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有沉淀生成．你是否贊成這種觀點？請談?wù)勀愕睦碛桑?BR>
贊成，因為反應(yīng)生產(chǎn)碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所有飽和的碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后部分碳酸氫鈉要析出
．
（3）請寫出用小蘇打治療胃酸過多的化學(xué)方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是
C
．
A．B．C．D．
（5）根據(jù)以上信息請設(shè)計出一種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法．
  實驗步驟 預(yù)測實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案設(shè)計
取少量相同質(zhì)量的兩種固體分解加水溶解，逐滴滴入稀鹽酸
滴加鹽酸立即有氣體生成
滴加鹽酸一會后才有氣體產(chǎn)生
立即放出氣體者為碳酸氫鈉；一會后放出氣體者為碳酸鈉
 

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