Question

張華同學(xué)通過(guò)學(xué)習(xí)知道了碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳后，做了一個(gè)測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，他稱(chēng)取11.5g研碎的樣品粉末進(jìn)行四次高溫加熱、冷卻、稱(chēng)量，記錄數(shù)據(jù)如下（假如雜質(zhì)反應(yīng)前后不變）第一次8.5g，第二次7.9g，第三次7.1g，第四次7.1g，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答和計(jì)算：
（1）第______次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣已完全反應(yīng)．
（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

（1）根據(jù)題中信息可以知道，當(dāng)剩余固體為7.1g時(shí)，固體質(zhì)量不再減少，此時(shí)可以判斷固體也完全分解，即當(dāng)?shù)谌�次記錄�?shù)據(jù)時(shí)碳酸鈣已完全分解；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：11.5g-7.1g=4.4g
（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

11.5g

×100%=87%
答：（2）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%．
故答案為：（1）三；
（2）4.4g；
（3）87%．