Question

11．某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請據(jù)圖回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是除去溶液中的碳酸鈉．
（3）生成沉淀C的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（4）“操作3”的名稱是蒸發(fā)．
（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏高（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)進行操作2需要的儀器進行分析；
（2）根據(jù)A中反應(yīng)后的成分分析稀鹽酸的用途；
（3）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)從氯化鈉溶液中得到固體常用蒸發(fā)的方法進行分析；
（5）根據(jù)正確使用量筒讀數(shù)的方法進行分析，并進而分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化．

解答 解：（1）要將不溶性的固體分離，需要進行過濾操作，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入碳酸鈉后，和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液B中存在反應(yīng)剩余的碳酸鈉，但是兩者對于氯化鈉都是雜質(zhì)，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的碳酸鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)溶劑；
（5）在使用量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實際量取液體就偏少，所以導(dǎo)致溶液濃度偏高．
故答案為：（1）漏斗；
（2）除盡過量的碳酸鈉；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）蒸發(fā)；
（5）偏高．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．