(2008?揚州)化學(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究,請完成以下活動并回答問題.
[查閱資料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).有關(guān)物質(zhì)的溶解性見表
部分鈣、鎂化合物溶解性表(20℃)
陰離子陽離子OH-CO32-HCO3-
Ca2+微溶不溶可溶
Mg2+不溶微溶可溶
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______,可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化學(xué)式).
[設(shè)計方案]實驗1:確定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分攪拌,過濾,在濾液里加入
Na2CO3溶液.
沒有白色沉淀產(chǎn)生______
實驗2:確定水垢中是否含MgCO3利用下列實驗裝置,完成實驗2探究.其主要實驗步驟發(fā)下:

稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.00g,按上圖組裝后,將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,打開止水夾K,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣,一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮裝置內(nèi)空氣對實驗的影響).
[實驗討論](1)加入樣品前還應(yīng)______,裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為______,裝置C的作用是______,反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是______,裝置A的作用是______,A、B裝置之間設(shè)置干燥裝置(填:“要”、“不要”),______理由是______.
(2)裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式為______(只要求寫一種),裝置D中的化學(xué)方程式為______.
(3)裝置B中生成CO2的質(zhì)量為______g.通過計算說明水垢中______含MgCO3(填字母).
A. 一定B. 一定不C. 可能D. 無法確定
計算過程(已知物質(zhì)相對分子質(zhì)量  CaCO3:100    MgCO3:84):
實驗3:確定水垢中是否含有Mg(OH)2另取質(zhì)量為2.50g的水垢,加入3.65%的稀鹽酸與之反應(yīng),測得消耗稀鹽酸w g..結(jié)合以上實驗結(jié)論,判斷w的值滿足______條件時,水垢中一定含有Mg(OH)2(請通過計算說明).
【答案】分析:[提出猜想]根據(jù)天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子的信息和溶解性表回答.
[設(shè)計方案]根據(jù)碳酸鈣難溶于水,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的性質(zhì)回答.
[實驗討論](1)使用或制取氣體的實驗要求先檢查裝置的氣密性;根據(jù)儀器的名稱和用途回答使用的儀器;根據(jù)濃硫酸的吸水性回答裝置C的作用;反應(yīng)前通入空氣是為了排除裝置中原空氣中的二氧化碳,反應(yīng)后通入空氣是為了把反應(yīng)生成的二氧化碳排到D中;根據(jù)氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)回答A的作用.
(2)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳書寫裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式;根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水書寫裝置D中的化學(xué)方程式.
(3)根據(jù)裝置D的增重判斷生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.25g;
但2.50g碳酸鈣根據(jù)方程式計算可生成的二氧化碳1.1g,所以含碳酸鎂;
根據(jù)碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式,分別計算它們2.50g消耗鹽酸的質(zhì)量,其中氫氧化鎂消耗最多,其次為碳酸鎂,假設(shè)2.50g全為碳酸鎂,消耗鹽酸59.5g,w>59.5g時,定有氫氧化鎂.
解答:解:[提出猜想]根據(jù)溶解性表,碳酸鎂和氫氧化鎂不溶,天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,碳酸鹽的水溶液呈堿性,即含氫氧根離子,碳酸氫某受熱易分解成碳酸某,所以水垢中定有CaCO3;Mg(OH)2
[設(shè)計方案]根據(jù)碳酸鈣難溶于水,加水溶解有不溶物,說明有碳酸鈣;過濾時除去了碳酸鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,由于沒有沉淀生成,所以無氫氧化鈣.
[實驗討論](1)使用或制取氣體的實驗要求先檢查裝置的氣密性,所以加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性;裝置B中盛放稀鹽酸的儀器是加入液體藥品用的,有開關(guān),為分液漏斗;濃硫酸朋吸水性,裝置C的作用干燥二氧化碳氣體;反應(yīng)前通入空氣是為了排除裝置中原空氣中的二氧化碳,反應(yīng)后通入空氣是為了把反應(yīng)生成的二氧化碳排到D中去吸收;氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,A的作用是吸收空氣中的二氧化碳;A、B裝置之間沒有設(shè)置干燥裝置,因為二氧化碳進入D裝置前有氣體干燥裝置C.
(2)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,裝置D中的化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(3)根據(jù)裝置D的增重判斷生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.25g;
根據(jù)碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式,分別計算它們2.50g消耗鹽酸的質(zhì)量,其中氫氧化鎂消耗最多,其次為碳酸鎂,假設(shè)2.50g全為碳酸鎂,消耗鹽酸59.5g,即如沒有氫氧化鎂,2.50g水垢最多消耗鹽酸為59.5g,w>59.5g時,定有氫氧化鎂.
故答案為:查閱資料:CaCO3;Mg(OH)2;實驗一:一定不含量Ca(OH)2;一定含CaCO3;(1)實驗二:檢查裝置氣密性;分液漏斗;干燥二氧化碳氣體;使反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳被D、E完全吸收;除去空氣中二氧化碳;不要;因為二氧化碳進入D裝置前有氣體干燥裝置C;(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(3)1.25g;A;實驗3:w>59.5g.
點評:復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)的重點之一,是中考必考內(nèi)容,試題形式多樣,但萬變不離其宗,多是變相考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?揚州)化學(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究,請完成以下活動并回答問題.
[查閱資料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).有關(guān)物質(zhì)的溶解性見表
部分鈣、鎂化合物溶解性表(20℃)
陰離子陽離子OH-CO32-HCO3-
Ca2+微溶不溶可溶
Mg2+不溶微溶可溶
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有
CaCO3
CaCO3
Mg(OH)2
Mg(OH)2
,可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化學(xué)式).
[設(shè)計方案]實驗1:確定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分攪拌,過濾,在濾液里加入
Na2CO3溶液.
沒有白色沉淀產(chǎn)生
一定含有CaCO3
一定不含Ca(OH)2
一定含有CaCO3
一定不含Ca(OH)2
實驗2:確定水垢中是否含MgCO3利用下列實驗裝置,完成實驗2探究.其主要實驗步驟發(fā)下:

稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.00g,按上圖組裝后,將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,打開止水夾K,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣,一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮裝置內(nèi)空氣對實驗的影響).
[實驗討論](1)加入樣品前還應(yīng)
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
,裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為
分液漏斗、
分液漏斗、
,裝置C的作用是
干燥二氧化碳氣體
干燥二氧化碳氣體
,反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是
使反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳被D、E完全吸收
使反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳被D、E完全吸收
,裝置A的作用是
除去空氣中二氧化碳
除去空氣中二氧化碳
,A、B裝置之間設(shè)置干燥裝置(填:“要”、“不要”),
不要
不要
理由是
因為二氧化碳進入D裝置前有氣體干燥裝置C
因為二氧化碳進入D裝置前有氣體干燥裝置C

(2)裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(只要求寫一種),裝置D中的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
1.25g
1.25g
g.通過計算說明水垢中
A
A
含MgCO3(填字母).
A. 一定B. 一定不C. 可能D. 無法確定
計算過程(已知物質(zhì)相對分子質(zhì)量  CaCO3:100    MgCO3:84):
實驗3:確定水垢中是否含有Mg(OH)2另取質(zhì)量為2.50g的水垢,加入3.65%的稀鹽酸與之反應(yīng),測得消耗稀鹽酸w g..結(jié)合以上實驗結(jié)論,判斷w的值滿足
w>59.5g
w>59.5g
條件時,水垢中一定含有Mg(OH)2(請通過計算說明).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?揚州)無焰食品加熱器常用于野外加熱食物,它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉.使用時加入水,鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量.下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究,請結(jié)合以下方案回答有關(guān)問題(不考慮氯化鈉對水沸點的影響).
實驗1:Ⅰ、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中,連續(xù)攪拌,每50s記錄一次溫度,得圖1中曲線a;
Ⅱ、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗,得圖1中曲線b;
Ⅲ、用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗,得圖1中曲線c.

(1)從能量變化角度看,該變化是由
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
能.
(2)觀察圖1,從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是
鎂的反應(yīng)表面積
鎂的反應(yīng)表面積

實驗2:將2.4g鎂粉和質(zhì)量為28g的鐵粉混合,加入盛有100mL水的隔熱容器中,不斷攪拌.氯化鈉用量不同時,溫度變化
隨氯化鈉的量的增加而增大
隨氯化鈉的量的增加而增大
情況如圖2所示.

(3)實驗2中,當NaCl質(zhì)量大于7.31g時,實驗不再做的原因是
C
C

A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B.加入更多的NaCl會降低反應(yīng)速率
C.已達到水的沸點,溫度不會再有變化
D.需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
(4)如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65gNaCl,混合物的溫度最高大約是
58~63℃之間
58~63℃之間

(5)某同學(xué)設(shè)計了下面四種無焰食品加熱器物料配方,請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論,判斷其中最合理的是
A
A

A.2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉    B.2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C.2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉    D.2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是
鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量,配方A中已達到水的沸點,配方C中多余的NaCl造成原料浪費
鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量,配方A中已達到水的沸點,配方C中多余的NaCl造成原料浪費

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年江蘇省揚州市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2008?揚州)化學(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究,請完成以下活動并回答問題.
[查閱資料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢(主要成分為碳酸鹽和堿).有關(guān)物質(zhì)的溶解性見表
部分鈣、鎂化合物溶解性表(20℃)
陰離子陽離子OH-CO32-HCO3-
Ca2+微溶不溶可溶
Mg2+不溶微溶可溶
[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______,可能含有Ca(OH)2和MgCO3(填化學(xué)式).
[設(shè)計方案]實驗1:確定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分攪拌,過濾,在濾液里加入
Na2CO3溶液.
沒有白色沉淀產(chǎn)生______
實驗2:確定水垢中是否含MgCO3利用下列實驗裝置,完成實驗2探究.其主要實驗步驟發(fā)下:

稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.00g,按上圖組裝后,將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,打開止水夾K,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣,一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮裝置內(nèi)空氣對實驗的影響).
[實驗討論](1)加入樣品前還應(yīng)______,裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為______,裝置C的作用是______,反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是______,裝置A的作用是______,A、B裝置之間設(shè)置干燥裝置(填:“要”、“不要”),______理由是______.
(2)裝置B中生成氣體的化學(xué)方程式為______(只要求寫一種),裝置D中的化學(xué)方程式為______.
(3)裝置B中生成CO2的質(zhì)量為______g.通過計算說明水垢中______含MgCO3(填字母).
A. 一定B. 一定不C. 可能D. 無法確定
計算過程(已知物質(zhì)相對分子質(zhì)量  CaCO3:100    MgCO3:84):
實驗3:確定水垢中是否含有Mg(OH)2另取質(zhì)量為2.50g的水垢,加入3.65%的稀鹽酸與之反應(yīng),測得消耗稀鹽酸w g..結(jié)合以上實驗結(jié)論,判斷w的值滿足______條件時,水垢中一定含有Mg(OH)2(請通過計算說明).

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科目:初中化學(xué) 來源:2008年江蘇省揚州市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(2008?揚州)化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān).請從A.熟石灰、B.純堿、C.氧氣、D.石灰石、E.纖維素、F.維生素 這六種物質(zhì)中,選擇適當?shù)淖帜感蛱柼羁眨?br />(1)可用于去除油污的是;(2)能使帶火星的木條復(fù)燃的是;
(3)可用作水泥生產(chǎn)原料的是;(4)可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是.

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同步練習(xí)冊答案