Question

已知：A是紅棕色粉末，A、B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖：

試推斷：
（1）D的化學式為

 

，I的化學式為

 

．
（2）F鹽溶液中一定含有的金屬陽離子

 

（填化學符號）．
（3）上述轉(zhuǎn)化①②③中，屬于置換反應的有

 

．
（4）為了安全，點燃G氣體之前要

 

．
（5）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出有關反應的化學方程式

 

．
（6）A也能與E反應，寫出該反應的化學方程式并舉例說明其在實際生活中的一種應用：

 

、

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)E為胃酸的主要成分，所以E是鹽酸，A是紅棕色粉末，且A是氧化物，所以A是氧化鐵，氧化鐵和氣體氧化物B在高溫條件下反應生成金屬D和氣體氧化物C，所以B是一氧化碳，D是鐵，C就是二氧化碳，鐵和鹽酸反應會生成氣體G和一種鹽溶液H，所以G是氫氣，H是氯化亞鐵，F(xiàn)是一種藍色溶液，F(xiàn)溶液中含有銅離子，鐵和溶液F反應會生成氯化亞鐵和固體I，所以I是銅，F(xiàn)就是氯化銅，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中驗證即可．

解答：解：（1）E為胃酸的主要成分，所以E是鹽酸，A是紅棕色粉末，且A是氧化物，所以A是氧化鐵，氧化鐵和氣體氧化物B在高溫條件下反應生成金屬D和氣體氧化物C，所以B是一氧化碳，D是鐵，C就是二氧化碳，鐵和鹽酸反應會生成氣體G和一種鹽溶液H，所以G是氫氣，H是氯化亞鐵，F(xiàn)是一種藍色溶液，F(xiàn)溶液中含有銅離子，鐵和溶液F反應會生成氯化亞鐵和固體I，所以I是銅，F(xiàn)就是氯化銅，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，鐵和鹽酸會生成氫氣和氯化亞鐵，鐵和氯化銅反應會生成銅和氯化亞鐵溶液，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導合理，所以D的化學式為：Fe，I的化學式為：Cu；
（2）F是藍色溶液，和D反應會生成另一種鹽溶液H，所以F中含有銅離子，故F鹽溶液中一定含有的金屬陽離子：Cu²⁺；
（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵反應，反應物是兩種化合物，不滿足置換反應的條件，所以該反應不是置換反應，
反應②鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，滿足置換反應的條件，所以該反應是置換反應，
反應③鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，滿足置換反應的條件，所以該反應是置換反應，
所以上述轉(zhuǎn)化①②③中，屬于置換反應的有：②③；
（4）G是氫氣，不純時點燃或加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣之前需要檢驗純度；
（5）D是鐵，I是銅，在鐵和銅的混合物中加入硫酸，鐵和硫酸反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（6）A是氧化鐵，E是鹽酸，氧化鐵和鹽酸反應會生成氯化鐵和水，該反應常用于金屬除銹，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，金屬表面除銹．
故答案為：（1）Fe，Cu；
（2）Cu²⁺；
（3）②③；
（4）檢驗純度；
（5）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（6）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，金屬表面除銹．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．