Question

同學(xué)在學(xué)化學(xué)時(shí)走向社會(huì)和工廠，在實(shí)地參觀中學(xué)到了許多書本上所沒有的知識，比如學(xué)會(huì)了對樣品試樣的分析；他們從工廠帶回一塊小礦石，對其化合物的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖：

銅的氧化物CaCl₂干燥劑實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
（玻璃管的質(zhì)量為80.2g）

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
銅的氧化物+玻璃管	137.8g	131.4g
氯化鈣+U型管	100.8g	108.0g

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：
（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為：

 

；
（2）生成的水中氧的質(zhì)量為：

 

；
（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量為：

 

；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比為：

 

；
（5）計(jì)算銅的氧化物中銅、氧原子個(gè)數(shù)比為

 

，確定該氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

分析：銅的氧化物減少的質(zhì)量即被奪走得氧元素的質(zhì)量，即是生成的水中所含氧元素的質(zhì)量；而氯化鈣增加的質(zhì)量就是吸收的生成的水的質(zhì)量．

解答：解：（1）完全反應(yīng)生成的水，由于被干燥劑氯化鈣所吸收，因此水的質(zhì)量為：108.0g-100.8g═7.2g，故答案為：7.2g
（2）由于水的質(zhì)量為7.2g，所以水中氧元素的質(zhì)量：7.2g×

16

18

×100%═6.4g，故答案為：6.4g
（3）銅的氧化物中氧元素就是生成的水中氧元素的，所以銅元素的質(zhì)量：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g，故答案為：51.2g
（4）銅的氧化物中有氧元素6.4g，銅元素51.2g，因此銅、氧元素的質(zhì)量比為：51.2g：6.4g=8：1，故答案為：8：1
（5）可以根據(jù)元素的質(zhì)量比直接求元素的原子個(gè)數(shù)比，氧化物中銅、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：

8

64

：

1

16

=2：1，因此該氧化物是Cu₂O，故答案為：2：1，Cu₂O

點(diǎn)評：主要根據(jù)實(shí)驗(yàn)來確定化合物的組成，考查了對化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力．