Question

某不純的石灰石樣品9.9g，跟足量的鹽酸反應后其收集到4.4gCO₂，則樣品中另一種碳酸鹽可能是（　�。�

A．Na₂CO₃

B．BaCO₃

C．MgCO₃

D．K₂CO₃

Answer 1

分析：假設9.9g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應的化學方程式可確定完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量應小于4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳等于4.4g，說明碳酸鈣中混有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應放出二氧化碳質(zhì)量大于碳酸鈣的碳酸鹽；根據(jù)以上分析，結合碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量關系，對所做的結論進行判斷，找出可能含有的雜質(zhì)．

解答：解：由下列碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳的關系式可知：
CaCO₃～CO₂   Na₂CO₃～CO₂ K₂CO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂    BaCO₃～CO₂
100    44   106    44    138   44    84   44      197    44
等質(zhì)量的碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂、碳酸鋇與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關系為：MgCO₃＞CaCO₃＞Na₂CO₃＞K₂CO₃＞BaCO₃；
假設9.9g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應的化學方程式可確定完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為小于4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳為4.4g，說明不純的碳酸鈣中含有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應放出二氧化碳質(zhì)量大于碳酸鈣的碳酸鹽；則含有的雜質(zhì)可能是MgCO₃．
故選C．

點評：等質(zhì)量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多