（3分）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）漂白粉是一種             （填“純凈物”或“混合物”）。

（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式                                               。

 

【答案】

（1）混合物   （1分）（2）減小（1分）    （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（1分）

【解析】

試題分析：1、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，由兩種物質(zhì)組成，屬于混合物；2、因為2 HClO＝2HCl+ O2↑，反應(yīng)生成了酸性較強的鹽酸，故溶液的pH減��；3、漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO。

考點：純凈物與混合物；PH；化學方程式的書寫；漂白粉。

點評：混合物是有多種物質(zhì)組成的，成分復雜；PH越小，則溶液酸性越強；書寫化學方程式時別忘了配平。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
減小
減小
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?黃石模擬）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率，并且強酸能夠制取弱酸．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
[猜想]猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3

[實驗探究]限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，
加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中
加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中
 有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
變小
變小
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，
加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞
加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞

把導管插入另一試管里的石灰水中
把導管插入另一試管里的石灰水中
．		 有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁． 猜想2
成立
②在上述反應(yīng)后的試管 中加少量品紅溶液．
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
【交流與反思】
①由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）2在常溫下能與二氧化硫和水反應(yīng)，所以保存漂白粉一定要
密閉保存
密閉保存

②通過上述實驗，你對科學探究有何感想？
科學探究包括提出問題、猜想、實驗、反思等環(huán)節(jié)（猜想要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或設(shè)計實驗要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題目的信息等）
科學探究包括提出問題、猜想、實驗、反思等環(huán)節(jié)（猜想要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)或設(shè)計實驗要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題目的信息等）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)三模）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，漂白的原理是Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；次氯酸（HClO）是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使部分有色物質(zhì)褪色．請回答下列問題：
（1）次氯酸鈣是一種
鹽
鹽
（填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”之一）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”之一）．在HClO中氯元素的化合價是
+1
+1
價．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸生成一種鹽和次氯酸．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某些自來水廠用漂白粉給自來水消毒，從而造成對人體的傷害，漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，其中氯元素的化合價為（　�。�
A、-1B、-2C、+1D、0

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