請回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明　           　的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是　       　
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

（1）生鐵片；（2）0.2；（3）C 

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

電解水時，常在水中加入氫氧化鈉使反應(yīng)容易進行，氫氧化鈉本身并不被分解．現(xiàn)用118g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液進行電解水的實驗，一段時間后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?1.8%，下列數(shù)據(jù)計算正確的是（　　）

A．產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為8g B．溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為18g
C．被電解的水的質(zhì)量為18g D．反應(yīng)后溶液質(zhì)量為90g

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質(zhì)量為4g。請計算：
（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克。）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）哈南新城在地鐵建設(shè)中需要大量的鋼鐵，現(xiàn)有赤鐵礦樣品（所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），實驗小組同學為測定其純度，
進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：

 
第1次
第2次
第3次
樣品質(zhì)量（g）
25
30
25
鹽酸質(zhì)量（g）
200
100
100
所得溶液質(zhì)量（g）
216
116
116
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                  ；
（2）列出第2次參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入46．5g水，則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                   ；

（4）若用上述標簽所示的濃鹽酸配制三次實驗中所需的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積
為                  mL；
（5）用500t該礦石可制得含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量為            。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明在實驗室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28．4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某�；瘜W活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)為止，稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有：                                                                。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式                              。
② 求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗
1
2
3
4
5
樣品質(zhì)量/g
13
13
13
13
13
加入鹽酸質(zhì)量/g
15
30
80
130
150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
（1）13g樣品完全反應(yīng)時放出的氣體的質(zhì)量是     g。
（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是      。（只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（在答題卡的坐標中作圖）

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