36、從含有AgNO3和Cu（NO3）2的廢液中回收金屬銀和銅，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)方案如下圖所示：

（1）加入的X是
銅
，Y是
鐵

（2）寫出②③兩部反應(yīng)方程式：
第②步：
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu

第③步：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能間位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入X的到的是銀和硝酸銅溶液，則X為銅，在硝酸銅溶液中加入Y得到了硝酸亞鐵溶液和銅與鐵的混合物，則Y是鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答：解：（1）在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入X的到的是銀和硝酸銅溶液，則X為銅，在硝酸銅溶液中加入Y得到了硝酸亞鐵溶液和銅與鐵的混合物，則Y是鐵，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以本題答案為：銅，鐵．
（2）鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以本題答案為：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料．請(qǐng)你根據(jù)下列信息回答問題：
（1）甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級(jí)油墨．甲烷分解的化學(xué)方程式為：CH4
高溫
C+2H2，進(jìn)行該反應(yīng)必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認(rèn)為此處所指的特別環(huán)境是
隔絕空氣條件下的高溫加熱
隔絕空氣條件下的高溫加熱
． 
（2）甲烷與氯氣（C12）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2
光
CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2
光
CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2
光
CCl4+HCl
常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體．CCl4可用于滅火，其原因是
C
C
（選填下列選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．CCl4是液體      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價(jià)，最穩(wěn)定      D．CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量最大
（3）把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3Cl+NaOH
H2O
△
CH3OH+NaCl+H2O．為了驗(yàn)證該反應(yīng)的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)：
①把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從溶液中逸出．②把一定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出．一段時(shí)間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應(yīng)后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．
該實(shí)驗(yàn)第①步的目的是
與實(shí)驗(yàn)②形成對(duì)比
與實(shí)驗(yàn)②形成對(duì)比
，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么？
說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；
說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；
．
實(shí)驗(yàn)②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
中和反應(yīng)后的混合液里過量的NaOH，避免對(duì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾
中和反應(yīng)后的混合液里過量的NaOH，避免對(duì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾
．

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科目：初中化學(xué) 來源：北京市房山區(qū)2011年中考一�；瘜W(xué)試題 題型：058

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

(1)每年因金屬銹蝕造成很大浪費(fèi)，鐵生銹的條件是________；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為________；

(2)興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②小紅、小強(qiáng)同學(xué)在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產(chǎn)生了分歧．請(qǐng)你也參與他們的討論，表明觀點(diǎn)，并說明理由________．

(3)某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是________(填序號(hào))．

A．濾渣中一定沒有Fe

B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu

C．濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3

D．濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市西城區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)       實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;                                                                               實(shí)驗(yàn)方案

A             除去混入CO2 中的O2                                                         通過熾熱的木炭層

B              確認(rèn)粉末中含有MnO2 和 CuO                                         加入過量的過氧化氫溶液

C              從CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3                   加入足量的稀鹽酸，過濾

D             從AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag                 加入少量的銅粉，過濾

 

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省蒙自市博通總校初三化學(xué)綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料。請(qǐng)你根據(jù)下列信息回答問題：

  (1)甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級(jí)油墨。甲烷分解的化學(xué)方程式為：CH4C+2H2，進(jìn)行該反應(yīng)必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認(rèn)為此處所指的特別環(huán)境是                 。 (2)甲烷與氯氣(C12)混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl       CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl   CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl         CHCl3+Cl2CCl4+HCl

  常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體。CCl4可用于滅火，其原因是     (選填下列選項(xiàng)的序號(hào))。

  A．CCl4是液體      B．CCl4含有Cl元素   C．CCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價(jià)，最穩(wěn)定      D．CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量最大

  (3)把CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3Cl+NaOHCH3-OH

+NaCl+H2O。為了驗(yàn)證該反應(yīng)的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn)：

     ①把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從溶液中逸出。②把—定量CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH3Cl從溶液中逸出。一段時(shí)間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應(yīng)后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

     該實(shí)驗(yàn)第①步的目的是                                                 ，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么?                                                  。

實(shí)驗(yàn)②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是                                  

                                                                   。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省初三5月供題化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費(fèi)，鐵生銹的條件是__________；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為________________；

（2）興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

②小紅、小強(qiáng)同學(xué)在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產(chǎn)生了分歧。請(qǐng)你也參與他們的討論，表明觀點(diǎn)，并說明理由           。

（3）某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是          （填序號(hào)）。

A．濾渣中一定沒有Fe                       B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu

C．濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3   D．濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

 

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