在反應X＋2Y＝R+2M中，當32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，且生成的R和M的質量比為11：9，則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質量比為
A．4：11B．16：9C．8：11D．32：9
A
分析：由反應中R和M的質量比為11：9，由生成M的質量計算出物質R的質量；再利用質量守恒定律，計算出參加反應X的質量，從而求得參加反應的X與生成的R的質量比．
解答：解：由32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，且生成的R和M的質量比為11：9，反應生成R的質量=×18g=22g；
根據(jù)質量守恒定律，參加反應的X的質量=18g+22g-32g=8g；
則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質量比=8g：22g=4：11．
故選A．
練習冊系列答案
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；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_______。
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實驗次數(shù)1234
加入氯化鈣溶液20g40g60g80g
生成沉淀質量4gm10g10g
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：（相對原子質量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應，最多生成沉淀質量為______g．
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