【題目】(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制了Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,下圖中能表示NaOH溶度曲線的是 (填“A”或“B”);
(2)將一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:
①加入氫氧化鈣 ②升高溫度 ③降低溫度 ④加入水 ⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度 ⑥加入生石灰。
其中措施正確的是 ;
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃時(shí),191g飽和NaOH溶液,蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到20℃,可析出NaOH固體的質(zhì)量為 ;
(4)現(xiàn)有20℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液甲,向其中加入一定量CaO后得到溶液乙,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
乙 甲(填“>”、“<”或“=”);
(5)現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH固體,應(yīng)采取的物理方法是 ;
(6)20℃時(shí),欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再進(jìn)行測定,則所測溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
【答案】(1) A (2) D (3) 9.1g (4)< (5)降溫結(jié)晶,過濾 (6)偏小
【解析】
試題分析:(1)由表格數(shù)據(jù)可知,氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,故A表示的是氫氧化鈉的溶解度曲線,B表示的是氫氧化鈣的溶解度曲線;
(2)將一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,方法有:加入溶質(zhì)氫氧化鈣或恒溫蒸發(fā)溶劑水或升高溫度,由于氧化鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣,故還可以加入氧化鈣;
(3)20℃時(shí),氫氧化鈉的溶解度為91g,即91g氫氧化鈉溶解在100g水中恰好形成飽和溶液。故20℃時(shí),191g飽和NaOH溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為91g,溶劑的質(zhì)量為100g,現(xiàn)蒸發(fā)10g水后,故析出氫氧化鈉的質(zhì)量為9.1g;
(4)Ca(OH)2的飽和溶液中加入氧化鈣,由于氧化鈣會與溶劑水反應(yīng)導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量減小,故會有氫氧化鈣析出,即溶質(zhì)的質(zhì)量變;
(5)由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化變化較大,故要得到氫氧化鈉固體,可采用降溫結(jié)晶的方法,析出大量的固體后再采用過濾的方法得到氫氧化鈉;
(6)先將pH試紙用蒸餾水潤濕,相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉溶液,那么會導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的堿性減弱,堿性越弱,PH越小,故測得的PH偏小。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g,高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,稱得剩余固體質(zhì)量為8.1g(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))試計(jì)算:
(1)生成二氧化碳質(zhì)量是____g。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________?(寫出計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究“水的凈化”過程,某實(shí)驗(yàn)小組從護(hù)城河中取了水樣,觀察到:
A. 水樣呈黃色,有異味 B.水樣渾濁,有固體小顆粒。
現(xiàn)對水樣進(jìn)行如下處理:
⑴向水樣中加入明礬攪拌溶解,靜置一段時(shí)間后,進(jìn)行過濾,除去固體小顆粒,在此操作中:
①玻璃棒所起的作用是________。
②操作前需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_______(填序號)。
(2)若過濾結(jié)束,發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是①___________,②________________。
(3)除去水樣中的顏色和異味可向?yàn)V液中加入活性炭,利用其_________性,該過程屬于________變化(填“物理”或“化學(xué)”)
(4)同學(xué)們想知道所得濾液是否是純凈物,可接著對濾液進(jìn)行__________(填操作方法)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn))。
(1)若A、B組成元素相同,B是一種最常用的溶劑,C為氣體單質(zhì),則A的化學(xué)式為______,A→C時(shí)常加入二氧化錳,其作用是_______。
(2)若B、C組成元素相同,A為黑色固體單質(zhì),C為可燃性氣體化合物,則B→C的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________。
(3)若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種。則C是______溶液;A→B的化學(xué)方程式為_______,此轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生的沉淀______(填“能”或“不能”)溶于稀硝酸。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)世界里沒有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來,它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是( )
A. Mg2+:一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷
B. CO2:二氧化碳中含有2個(gè)氧原子
C. 2He:2個(gè)氦分子
D. :氧化鈣的化合價(jià)為+2價(jià)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】陽光中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(只含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取12.0g樣品放入燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為44.1g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算:
(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_________;
(2)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(精確到0.1%,下同)__________
(3)B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式___________。
(4)B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的圖像中不正確的是( )
A. 向NaOH溶液滴加足量的水
B. 將一定質(zhì)量硝酸鉀飽和溶液升高溫度
C. 加熱KClO3、MnO2混合物
D. 完全相同的過氧化氫溶液制氧氣
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【題目】硬水受熱后會產(chǎn)生水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,其它成分不參與反應(yīng)。.實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下:
請按要求填空:
(1)酸A的化學(xué)式是__________;堿B的化學(xué)式是________________;
(2)步驟④加酸A的作用是______________;
(3)步驟⑤是利用____________的方法得到氯化鈣固體。
(4)用濾渣C經(jīng)兩步化學(xué)反應(yīng)可制得其中所含金屬元素的單質(zhì),寫出兩步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________,__________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用,請回答下列問題。
(1)硬水是指含有較多____________(填離子符號)的水。在生話中常采用__________的方法降低水的硬度。
(2)NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。
在20℃時(shí),KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比,前者與后者的關(guān)系是_____(填字母);在50℃時(shí),KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,前者與后者的關(guān)系是______(填字母)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定
(3)不同溫度下,氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖所示,圖中t1對應(yīng)的溫度為40℃,則t2對應(yīng)的溫度______(填字母)。
A.大于40℃ B.小于40℃ C.無法確定
(4)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l6%的NaCl溶液和蒸餾水來配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液.則所需l6%的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為__________。(寫出計(jì)算過程)
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