Question

5．回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液．主要流程如圖：

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂0   Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）流程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）流程Ⅲ充分反應后，還應有的實驗操作是過濾．
（3）A-E中，含有鐵、銅兩種元素的是AC（填字母）．

Answer 1

分析 （1）流程Ⅰ中氧化鐵與過量的稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）流程Ⅲ充分反應后，應將固體與液體分離，進行分析解答．
（3）根據(jù)A-E中的元素組成，判斷是否含有鐵、銅兩種元素即可．

解答 解：（1）流程Ⅰ中氧化鐵與過量的稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）流程Ⅲ充分反應后，應將固體與液體分離，還應有的實驗操作是過濾．
（3）某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，A是與硫酸反應生成的硫酸銅和硫酸鐵的混合物，B是鐵，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，F(xiàn)e+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
，則固體C為銅和過量的鐵的混合物；加入適量的稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液，D為銅，E為硫酸亞鐵溶液；則A-E中，含有鐵、銅兩種元素的是A．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）過濾；（3）AC．

點評 本題難度不大，理解處理的主要流程圖、熟練掌握酸的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．