20℃時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.則下列敘述正確的是

[  ]

A.②中所得溶液是飽和溶液

B.20℃時(shí)10 g水最多能溶解4 g NaCl

C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

11、下列各項(xiàng)中,前者一定大于后者的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

29、酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用.
(1)治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg(OH)2],用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A.A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成:NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2.將A加足量水?dāng)嚢韬,濾去白色不溶物,濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl.判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2

(3)某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起.他設(shè)計(jì)如下流程來(lái)提取純凈的固體食鹽:
取少量固體→操作a→加過(guò)量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是
溶解
;操作C用到的主要儀器有
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺(tái)

②A物質(zhì)的名稱
碳酸鈉

③B物質(zhì)的化學(xué)式
HCl
;用化學(xué)方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
,
NaOH+HCl=NaCl+H2O

④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g.在此溫度下,若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中,所得溶液是
不飽和溶液
(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克,放入適量水中,氯化鈉全部溶解.過(guò)濾后,恰好得到20℃時(shí)的NaCl的飽和溶液44.2克.往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后生成白色沉淀.將沉淀過(guò)濾、烘干、冷卻后稱量,所得質(zhì)量為28.7克.求:
(1)粗鹽中氯化鈉的百分含量; 
(2)20℃時(shí)NaCl的溶解度.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:013

20℃時(shí),NaCl的溶解度為36g,將25gNaCl溶于50g水中,在20℃時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

[  ]

A33.3%

B26.5%

C25%

D12.5%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克,放入適量水中,氯化鈉全部溶解.過(guò)濾后,恰好得到20℃時(shí)的NaCl的飽和溶液44.2克.往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后生成白色沉淀.將沉淀過(guò)濾、烘干、冷卻后稱量,所得質(zhì)量為28.7克.求:
(1)粗鹽中氯化鈉的百分含量;
(2)20℃時(shí)NaCl的溶解度.

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