Question

（2009?懷化）經(jīng)測定某硫酸銅溶液的pH=6，說明該溶液呈（填“酸““堿”或“中”）

酸

性．在該溶液中加入兩顆光亮的鐵釘，一段時間后，可見鐵釘表面產(chǎn)生了

紅

色的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

置換

反應(yīng)；通過該實驗可以判斷鐵的金屬活動性比銅

強

 （填“強“或“弱”）．

Answer 1

分析：當溶液的pH小于7時，呈酸性；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，銅是紅色物質(zhì)；由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．

解答：解：硫酸銅溶液的pH=6，說明該溶液呈酸性；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，銅是紅色物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念，屬于置換反應(yīng)；通過該實驗可以判斷鐵的金屬活動性比銅強；
故答案為：酸；紅；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置換；強．

點評：本題主要考查溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，主要的解題依據(jù)是實驗事實和反應(yīng)現(xiàn)象的掌握．