Question

6．在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．該反應的化學方程式為2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應（假設雜質不參加反應，也不溶于水）．
求：稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)銅與稀硫酸反應的化學方程式，由銅的質量，求出參加反應的硫酸的質量，求出稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：設消耗H₂SO₄的質量為x
   2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O
   128     196   
80g×80%  x      
$\frac{128}{196}=\frac{80g×80%}{x}$
x=98g
稀硫酸的溶質質量分數(shù)=$\frac{98g}{980g}$×100%=10%
答：稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．