Question

7．請(qǐng)分析下列方程表示的反應(yīng)：
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O   ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O   ③KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
（1）在上述反應(yīng)中，堿溶液與CO₂反應(yīng)的規(guī)律是生成鹽和水．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)規(guī)律，請(qǐng)寫出Ba（OH）₂溶液與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）用CO₂鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液時(shí)，為避免藥品浪費(fèi)，應(yīng)該先取樣后再通過CO₂氣體，能觀察到明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液．
（4）若除去CO中混有的CO₂氣體，通常選用NaOH溶液而不選Ca（OH）₂溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）₂兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度不同．
（5）做硫在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，若將集氣瓶底部的水換成等體積的NaOH溶液來吸收有毒的SO₂效果會(huì)更好，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①②③堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的生成物分別是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）由氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，進(jìn)行分析解答．
（3）由反應(yīng)②③，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣在水中的溶解度進(jìn)行分析．
（5）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）①②③堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的生成物分別是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水，碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水均是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；故堿與二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律是都生成鹽和水．
（2）堿與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，則Ba（OH）₂與CO₂反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此用CO₂鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液時(shí)，為避免藥品浪費(fèi)，應(yīng)該先取樣后再通過CO₂氣體，能觀察到有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液．
（3）由反應(yīng)②③，二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，但無明顯變化；與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則用CO₂鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液時(shí)，能觀察到明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液．
（4）若除去CO中混有的CO₂氣體，通常選用NaOH溶液而不選Ca（OH）₂溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）₂兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度不同．
（5）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：（1）鹽；（2）Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；（3）氫氧化鈣；（4）溶解度；（5）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．