Question

17．初三某化學(xué)小組的同學(xué)們學(xué)習(xí)“中和反應(yīng)”后，在實(shí)驗(yàn)室里他們將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；同學(xué)們發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．

【提出問(wèn)題1】如何驗(yàn)證該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們分別取圖1B圖中溶液進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示：
【反應(yīng)評(píng)價(jià)】你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)二，請(qǐng)選擇上述任一實(shí)驗(yàn)從微觀角度分析其正確或錯(cuò)誤的理由實(shí)驗(yàn)一中${SO}_{4}^{2-}$不參加反應(yīng)（或?qū)嶒?yàn)二中可證明OH^-全部反應(yīng)）．
【提出問(wèn)題2】圖1B圖溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取B圖中的少量溶液于試管中加入紫色石蕊溶液	觀察到紫色石蕊變紅	B圖中溶液的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

經(jīng)思考，同學(xué)們認(rèn)為用另一種不同類別的試劑鐵粉或Na₂CO₃，也能達(dá)到相同的目的．
【拓展延伸】將C圖試管中的物質(zhì)靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、HCl．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式的寫法以及中和反應(yīng)的過(guò)程來(lái)分析；
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)溶液酸堿性的變化以及微觀反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)酸的性質(zhì)來(lái)分析；
【拓展延伸】根據(jù)C圖的變化來(lái)分析．

解答 解：氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
【反思評(píng)價(jià)】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色，但是加入稀硫酸后，不變色，說(shuō)明其中的氫氧化鈉參與了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)一無(wú)法證明二者發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)槠渲械牧蛩岣�離子沒(méi)有參與反應(yīng)，滴加氯化鋇溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀或?qū)嶒?yàn)二可證明，因?yàn)榉犹�試液變成了無(wú)色，說(shuō)明氫氧根離子完全參與了反應(yīng)；故填：二；實(shí)驗(yàn)一中${SO}_{4}^{2-}$不參加反應(yīng)（或?qū)嶒?yàn)二中可證明OH^- 全部反應(yīng)）；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】要檢驗(yàn)是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊試液來(lái)檢驗(yàn)，若溶液中滴加紫色的石蕊試液，變成了紅色，則證明存在硫酸，也可加入鐵粉或碳酸鈉粉末，若有氣泡產(chǎn)生，則證明有硫酸的存在；故填：紫色石蕊溶液；紫色石蕊變紅；鐵粉或Na₂CO₃（合理即可）
【拓展延伸】
硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，向其中滴加氯化鋇溶液，生成了硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；因?yàn)榱蛩徇^(guò)量，所以硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸；所以溶液中存在氯化鈉和氯化氫兩種溶質(zhì)．故填：NaCl、HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題為典型的實(shí)驗(yàn)探究中的實(shí)驗(yàn)分析題，只有熟練掌握所學(xué)知識(shí)才能明白實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，才能順利得出正確答案．