Question

【題目】為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內溶液的溫度和pH的變化圖像（如圖所示），請回答問題：

（1）由pH變化圖像可知，在t1時刻，燒杯中存在的陰離子是_______（寫離子符號）。

（2）由溫度變化圖像可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應是______（選填“放熱”或“吸熱”）反應。t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是______。

（3）上述實驗產物為氯化鈉，實驗小組還想測量一定質量大顆粒食鹽晶體的體積。在量筒內倒入一定量的水，然后將一定質量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來測量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是______。最后同學換成另一種液體才取得實驗成功。

Answer 1

【答案】Cl-，OH- 放熱 完全反應后溶液向外散熱，過量的稀鹽酸對燒杯內的溶液進行冷卻 食鹽易（能）溶于水

【解析】

（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O，由pH變化圖像可知，在t1時刻時，溶液的pH>12，溶液顯堿性，所以燒杯中存在的溶質有生成的NaCl、剩余的NaOH，燒杯中存在的陰離子是Cl-，OH-。

（2）由溫度變化圖像可知，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，所以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應是放熱反應。t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是完全反應后不再產生熱量，并且溶液向外散熱，過量的稀鹽酸對燒杯內的溶液進行冷卻。

（3）食鹽易（能）溶于水，構成食鹽的鈉離子、氯離子運動到水分子的間隔中去了。