Question

等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應完全后，產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，其中表示鎂與稀硫酸反應的是（　�。�

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．d

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動性順序及等質量的金屬和稀硫酸完全反應時產(chǎn)生氫氣的多少確定，產(chǎn)生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×參加反應的金屬質量．

解答：解：金屬的活動性越強，金屬與酸反應越快，單位時間內產(chǎn)生的氫氣越多，在坐標中表現(xiàn)為斜率越陡；在金屬活動性順序中，鎂＞鋁＞鋅＞鐵，所以鎂的斜率最大，故是b．
或根據(jù)參加反應的金屬質量相等，而鎂、鋅、鐵的化合價都是+2價，所以鎂的相對原子質量最小，則產(chǎn)生的氫氣最多，鐵產(chǎn)生的氫氣次之，鋅產(chǎn)生的氫氣最少；等質量的鋁和鎂相比，鋁的化合價為+3價，相對原子質量為27；鎂的化合價為+2價，相對原子質量為24，帶入公式，則得出鋁產(chǎn)生的氫氣最多，鎂次之．
故選項為：B．

點評：本題考查了金屬的活動性順序及等質量的金屬產(chǎn)生氫氣多少與坐標的關系，關鍵是明確金屬的活動性與斜率之間的關系及產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的化合價、金屬的相對原子質量之間的關系．