Question

【題目】A是黑色固體，D為常見金屬，這種金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，B為汽車鉛蓄電池中含有的酸，C為藍色溶液，D、E、F均為單質(zhì)。如圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中部分反應物、生成物、反應條件已省略。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

B_____，C_____，F_____。

（2）反應①除了生成E，另一生成物的化學式_____。

（3）C和D反應后的溶液質(zhì)量比反應前溶液質(zhì)量_____（填“增加”、“減少’、”不變“）。

（4）寫出反應②的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】H2SO4 CuSO4 Cu Al2（SO4）3 減少 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】

D為常見金屬，這種金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，所以D是鋁；B為汽車鉛蓄電池中含有的酸，所以B是硫酸；C為藍色溶液，所以C溶液中含有銅離子，A是黑色固體，和硫酸反應會生成C，所以C是硫酸銅；鋁和硫酸反應會生成單質(zhì)E，所以E是氫氣；氫氣和氧化銅反應生成銅和水，F是單質(zhì)，所以F是銅；鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關系，推導正確。

（1）所以B是H2SO4，C是CuSO4，F是Cu；
（2）反應①是鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，所以除了生成氫氣，另一生成物的化學式是：Al2（SO4）3；
（3）C和D的反應是硫酸銅和鋁反應生成硫酸鋁和銅，根據(jù)反應方程式：

54份質(zhì)量的鋁能置換出192份質(zhì)量的銅，所以反應后的溶液質(zhì)量比反應前溶液質(zhì)量減少；
（4）反應②是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案為：（1）H2SO4；CuSO4；Cu；
（2）Al2（SO4）3；
（3）減少；
（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。