Question

把10gKClO₃和MnO₂的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g．計(jì)算原混合物中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：由題意可知，氧氣的質(zhì)量為2.4g，
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 2.4g

解得x=6.125g
原混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=61.25%，
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.25%．
分析：因在該反應(yīng)中只有氧氣是氣體，則反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，最后計(jì)算原混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生能判斷出氧氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．