某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量�，F(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質(zhì)不參與反應），測得數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
0
3
6
9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
（1）計算反應過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
解：（1）0.4g
（2）65%
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量．
20g粗鋅與稀硫酸充分反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：
150.4g ﹣150.0g  =  0.4g   ----------------（1分）
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，最后根據(jù) ×100%可求出粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)
設20g粗鋅中鋅的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 ===  ZnSO4 + H2↑  ---------------（1分）
65                     2
x                     0.4g
                -----------------（1分）
x=13.0g                  -----------------（1分）
粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為=  ---------（1分）
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（2）按規(guī)定，產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分數(shù)在95%以上為一等品，試根據(jù)計算判斷該廠所生產(chǎn)的尿素能否按一等品出售？

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⑴生成氧氣的質(zhì)量為        g。
⑵該同學所用的過氧化氫溶液中發(fā)生反應的過氧化氫的質(zhì)量。

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(1)可制得氫氣多少克？
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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時間/min
1
2
3
4
5
生成CO2的質(zhì)量/g
6
12
18
22
22
計算：
（1）經(jīng)過     分鐘后，水垢中的CaCO3已經(jīng)反應完全；
（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應使用的稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為多少？

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物質(zhì)質(zhì)量
第1次
第2次
第3次
所取合金的質(zhì)量/g
25
25
50
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g
120
160
100
充分反應后，剩余物總質(zhì)量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為                   ，生成氣體的質(zhì)量為                  ；
（2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）。

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