Question

泉州市2014年化學(xué)實驗操作考查有：①氧氣的制取與化學(xué)性質(zhì)實驗；②二氧化碳制取與性質(zhì)實驗；③配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液…等七個考題，由學(xué)生抽簽確定一個考題進行考查．
（1）甲同學(xué)抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)實驗桌上主要準(zhǔn)備了下列儀器和藥品：

①寫出標(biāo)號儀器D、F的名稱：D是

 

，F(xiàn)是

 

．
②甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是

 

（填字母代號）．
A、氧氣的制取與化學(xué)性質(zhì)實驗；    B、二氧化碳制取與性質(zhì)實驗
③甲同學(xué)實驗的主要步驟如下所示，請你幫他補充完整．
組合裝置→檢驗氣密性→

 

→收集氣體．
④制取該氣體的反應(yīng)原理為

 

（用化學(xué)方程式表示）．用裝置C收集氣體時，通入氣體一段時間后，接下來的操作是：

 

，移出導(dǎo)氣管，蓋上玻璃片．
⑤得用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其它氣體，請寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）乙同學(xué)在完成“配制50g5%的NaC1溶液”實驗過程中，通過計算，需稱取

 

g，量取水約

 

mL，溶解NaC1時用到的玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,制取二氧化碳的操作步驟和注意點,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）①要認(rèn)識常用儀器的名稱；
②根據(jù)提供的儀器和藥品來分析；
③根據(jù)實驗室中制取氣體的步驟來分析；
④根據(jù)制取的氣體來確定反應(yīng)原理，收集氣體時注意驗滿；
⑤根據(jù)實驗裝置來確定制取的氣體；
（2）根據(jù)溶液、溶質(zhì)、溶劑及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進行計算并分析玻璃棒的作用．

解答：解：（1）①儀器D的名稱是燒杯；F的名稱是酒精燈；
②根據(jù)給定的藥品稀鹽酸和大理石及儀器，甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是：二氧化碳的制取；
③該法制取二氧化碳的步驟是：組合裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、收集氣體；
④制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集一段時間后要先驗滿；
⑤發(fā)生裝置屬于固液常溫型的裝置，因此可以是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）配制50g5%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；需要水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g；溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是加速溶解；
故答案為：（1）①燒杯   酒精燈；②B；③先加入大理石，后加入稀鹽酸；④CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅；
⑤2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）2.5； 47.5；攪拌，加快NaCl的溶解速度．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇及有關(guān)溶液的計算，并在此基礎(chǔ)上進行拓展，關(guān)鍵是明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．