Question

3．把10g銅和氧化銅的混合物放入盛有100g稀硫酸的燒杯中，并微微加熱，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到108克硫酸銅的不飽和溶液．求：
（1）銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質(zhì)量； 
（2）反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）銅的質(zhì)量為：10g+100g-108g=2g，
銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質(zhì)量為：10g-2g=8g，
答：銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質(zhì)量是8g．
（2）設(shè)稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80       98
8g         x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：反應(yīng)前硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．