（2006?南充）已知：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾．你認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)的組成最多有
3
3
種情況，這幾種情況中一定都含有
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式）．
分析：本題主要應(yīng)該從三個(gè)方面進(jìn)行分析：硫酸過(guò)量，氯化鋇過(guò)量，兩種恰好完全反應(yīng)，來(lái)分析反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)情況．
解答：解：①硫酸過(guò)量，硫酸反應(yīng)后有剩余，而硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液中的溶質(zhì)為：硫酸、氯化鈉，
②氯化鋇過(guò)量，氯化鋇反應(yīng)后有剩余，而硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液中的溶質(zhì)為：氯化鋇、氯化鈉，
③兩種恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后都沒(méi)有剩余，而硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液中的溶質(zhì)為：氯化鈉，
通過(guò)上面可以看出，三種情況中都有氯化鈉，
故答案為：3，NaCl，
點(diǎn)評(píng)：本題在研究溶液中溶質(zhì)的組成是要對(duì)各種可能的情況進(jìn)行分析，要注意過(guò)量問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2006?南充）已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小．有一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中是這樣測(cè)某溶液pH的：他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器）蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，該同學(xué)測(cè)得的pH是否一定會(huì)有誤差？
不一定有誤差
不一定有誤差
．

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（2006?南充）已知：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾．你認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)的組成最多有種情況，這幾種情況中一定都含有（填化學(xué)式）．

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