Question

（2013?玄武區(qū)二模）根據(jù)裝置圖回答問題．

（1）圖中標示儀器的名稱是a

試管

；b

分液漏斗

；
（2）若將裝置A和C連接制取氧氣，該反應的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，檢驗氧氣已收集滿的操作是

將帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星木條復燃，則說明氧氣已收集滿

．
（3）實驗室中既可以用來制取O₂，又可以用來制取H₂和CO₂的發(fā)生裝置是

B

（填字母代號）．若用該裝置制取CO₂，其反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）某化學小組同學利用B裝置和F裝置進行測定過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)實驗．
【實驗步驟】：
Ⅰ

檢查裝置氣密性

；
Ⅱ將過少許黑色粉末放置于裝置B中，在量筒中加滿水；
Ⅲ連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入一定質量的過氧化氫溶液；
Ⅳ關閉活塞；
Ⅴ待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度．
Ⅵ根據(jù)收集到的氧氣體積求出過氧化氫的質量，從而求出過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)．
①完善實驗步驟的相關內容：Ⅰ

檢查裝置氣密性

；
②該實驗中，

A

，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時     B．當氣泡均勻大量連續(xù)出現(xiàn)時
【實驗反思】：
③經過討論，小組同學一致認為收集到的氧氣體積偏大，可能原因是

滴入的過氧化氫溶液占據(jù)了錐形瓶內氣體的體積，使這些氣體排出，使測得O₂體積偏大

．

Answer 1

分析：試管是常用的反應容器，分液漏斗方便加液體藥品和控制反應的速度；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若將裝置A和C連接制取氧氣，就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．某化學小組同學利用B裝置和F裝置進行測定過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)實驗：實驗之前一定要先檢查裝置的氣密性；該實驗中，剛開始出現(xiàn)氣泡時，則開始收集氣體，經過討論，小組同學一致認為收集到的氧氣體積偏大，可能原因是：滴入的過氧化氫溶液占據(jù)了錐形瓶內氣體的體積，使這些氣體排出，使測得O₂體積偏大．

解答：解：（1）試管是常用的反應容器，分液漏斗方便加液體藥品和控制反應的速度，故答案為：a：試管  b：分液漏斗  
（2）若將裝置A和C連接制取氧氣，就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；將帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星木條復燃，則說明氧氣已收集滿．
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，故答案為：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）某化學小組同學利用B裝置和F裝置進行測定過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)實驗：實驗之前一定要先檢查裝置的氣密性；該實驗中，剛開始出現(xiàn)氣泡時，則開始收集氣體，經過討論，小組同學一致認為收集到的氧氣體積偏大，可能原因是：滴入的過氧化氫溶液占據(jù)了錐形瓶內氣體的體積，使這些氣體排出，使測得O₂體積偏大，故答案為：①檢查裝置氣密性；②A；③滴入的過氧化氫溶液占據(jù)了錐形瓶內氣體的體積，使這些氣體排出，使測得O₂體積偏大．

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體體積的測量等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．