19．如圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列說法正確的是（　�。�
A．稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強
B．隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱
C．Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H2SO4＞HCl＞HNO3
D．Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強

分析 A．由圖中的曲線變化可知，硫酸對金屬的腐蝕速率隨Cr含量增加而變大；
B．由圖中的曲線變化可知，隨著Fe含量增加，酸腐蝕性增強；
C．由圖中的曲線變化可知，Cr含量等于13%時，鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，腐蝕速率與氫離子濃度大小成正比；
D．Cr含量小于13%時，三種酸中，有一段硝酸的氫離子濃度最大．

解答 解：根據(jù)圖中的縱橫坐標(biāo)可知，橫坐標(biāo)為Cr含量，縱坐標(biāo)為金屬被腐蝕的反應(yīng)速率．
A．由圖可知，硫酸對金屬的腐蝕速率隨隨Cr含量增加而變大，當(dāng)鉻的含量遠低于于13%時，稀硫酸對合金的腐蝕速率比鹽酸、硝酸弱，故A錯誤；
B．Fe-Cr合金中鐵的含量與鉻的含量呈反比，由圖可知，隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱，故B正確；
C．Cr含量等于13%時，鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H2SO4＞HCl=HNO3，故C錯誤；
D．Cr含量小于13%時，三種酸中，有一段曲線表明硝酸的氫離子濃度最大，對Fe-Cr合金的腐蝕性最強，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題以圖形來考查學(xué)生對金屬腐蝕的認(rèn)識，明確圖形中的曲線變化趨勢及曲線的交點的含有是解答的關(guān)鍵，并能利用金屬與酸的反應(yīng)來分析解答金屬的腐蝕，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表是元素周期表中的一部分：

（1）地殼中含量僅次于氧的元素（填符號）是Si．
（2）分析上表規(guī)律可推知，表中X=16．
（3）上表元素中，由氯元素與一種金屬元素組成的化合物共有五種．
（4）元素M的某化合物的化學(xué)式為MOH，它的相對分子質(zhì)量為23.941，則M元素的符號是Li．
（5）A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

屬于陽離子的是D（選填序號），它的化學(xué)符號是Mg2+．
（6）查閱資料可知：金屬的活動性取決于該金屬原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，該金屬的活動性越強．銣元素（元素符號為Rb）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
銣的金屬活動比鈉強（填強或弱）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組成員用排水法收集了一大瓶沼氣池中的氣體（如圖1中的A，為了弄清楚它的成分，進行了有關(guān)的實驗．請你與該小組一起完成以下探究活動：

【對氣體猜想】猜想Ⅰ：全部是CH4；
猜想Ⅱ：全部是CO
猜想Ⅲ：是CO和CO2 的混合氣體；
猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合氣體
【查閱資料】二氧化碳氣體能很好地被氫氧化鈉溶液吸收．
【實驗和推斷】將A中的氣體依次通入B、C中，在D處點燃．
（1）要將A中的氣體通入后面裝置，應(yīng)選擇圖2中的②（填序號）注水裝置與A連接．
（2）若B中澄清石灰水變渾濁，則說明A中的氣體中有CO2氣體．
（3）裝置C的作用除去原氣體中的二氧化碳．
（4）若D處倒扣的是內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，杯壁出現(xiàn)渾濁，且B中無明顯現(xiàn)象，則“猜想Ⅰ、Ⅱ”可能成立；若D處倒扣的是干冷的燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)為“猜想Ⅰ、Ⅳ”可能成立．另一位同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4，理由是氣體通過B、C裝置時會帶出水蒸氣；要排除這種干擾，采取的措施是點燃前先將氣體干燥．
（5）采�。�4）中的排除干擾措施后，若D處分別倒扣干冷的燒杯和內(nèi)壁涂澄清石灰水的燒杯，杯壁分別出現(xiàn)水霧和渾濁現(xiàn)象，且B中也出現(xiàn)渾濁，則“猜想Ⅳ”成立．寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化不屬于物理變化的是（　　）
A．生石灰吸水B．硫酸鈉晶體溶于氯化鉀溶液
C．用分離空氣的方法得到氧氣D．將二氧化碳加工成干冰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向下表的甲物質(zhì)逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖所示的曲線表示的是（　　）
序號甲乙
A硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液
B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液
C氫氧化鈉和硫酸鈉的混合溶液稀鹽酸
D鐵釘稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某校研究小組的同學(xué)通過實驗探究了CuO對氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比較，研究其催化能力．部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化劑質(zhì)量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a=0.6000g，b=0.6000g，c=0.2000g．
（2）實驗①的目的是作為實驗②、③的對照，看MnO2、CuO對KClO3的分解能否起催化作用．
（3）本實驗中為了比較CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還需測量的數(shù)據(jù)是：相同時間內(nèi)放出O2的量或放出等量的O2所需的時間．
（4）實驗中為了更準(zhǔn)確地說明CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，還應(yīng)保持反應(yīng)的溫度相同，你將如何操作以保證反應(yīng)溫度相同用火焰大小相似的酒精燈加熱相同時間或用控溫電爐加熱相同時間或水浴加熱相同時間等．
（5）從反應(yīng)殘留物中回收催化劑，并稱量其質(zhì)量，目的是觀察反應(yīng)前后CuO、MnO2的質(zhì)量是否發(fā)生變化，以進一步說明它們在反應(yīng)中是否起催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：則下列判斷中錯誤的是（　�。�
    物質(zhì)    田    乙    丙    丁
  反應(yīng)前質(zhì)量/g    20    m    8    6
  反應(yīng)后質(zhì)量/g    4    待測    28    2
A．“待測”數(shù)據(jù)為mB．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為4：5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．世界上最輕材料“碳海綿”的主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質(zhì)）．具備高彈性和疏松多孔的結(jié)構(gòu)．它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復(fù)原狀．下列有關(guān)“碳海綿”的說法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)不可以燃燒B．該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定
C．可重復(fù)使用D．可處理海上石油泄漏

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．小夢及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達】
（1）小龍通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色．
（2）小夢通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵．
【作出猜想】小悅認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】
（1）小悅測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．
（2）小龍取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小龍的實驗現(xiàn)象是滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應(yīng)用】
（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的鐵粉．
（2）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為鐵和銅，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

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同步練習(xí)冊答案