Question

向20℃的飽和澄清石灰水（甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后，但所得溶液（乙溶液）溫度未恢復(fù)到20℃．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、乙溶液一定是飽和溶液
• B、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大
• C、乙溶液質(zhì)量比甲溶液小
• D、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等

Answer 1

分析：解答本題要注意以下幾點：
甲溶液為20℃的飽和澄清石灰水，即氫氧化鈣飽和溶液；
乙溶液為溫度未恢復(fù)到20℃的變化后溶液；
氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而逐漸減小，即溫度升高氫氧化鈣飽和溶液會析出固體氫氧化鈣；
氧化鈣遇水放出大量熱，反應(yīng)生成氫氧化鈣．向溶液中投入氧化鈣粉末，溶液中溶劑減少，溶液溫度升高．

解答：解：A、乙溶液是20℃的飽和澄清石灰水經(jīng)減少水且升高溫度所得的溶液，結(jié)合氫氧化鈣溶解度的特點，升溫或減少水都不會改變氫氧化鈣飽和溶液的飽和狀態(tài)．因此乙溶液是飽和溶液的說法正確；
B、乙溶液是升溫后溫度未恢復(fù)到20℃的較高溫度下的氫氧化鈣飽和溶液，而甲溶液為較低溫度20℃時的氫氧化鈣飽和溶液，根據(jù)氫氧化鈣溶解度的特點可以得知，溫度越高氫氧化鈣溶解度越小，運用飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，可得甲溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液．因此乙溶液質(zhì)量分數(shù)大于甲溶液的說法錯誤；
C、根據(jù)A的分析可以得知，乙溶液質(zhì)量比甲溶液質(zhì)量小的說法是正確的；
D、根據(jù)B的分析，甲溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液．因此兩溶液質(zhì)量分數(shù)相等的說法是錯誤的．
故選BD

點評：遇水放出大量熱的物質(zhì)除氧化鈣外還有氫氧化鈉和濃硫酸，但后兩種物質(zhì)是溶解放熱，而氧化鈣是與水反應(yīng)放熱．