Question

將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應(yīng)〕，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆＞Y＞X

B．產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄＞Y＞Z

C．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z

D．相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，從圖表中可以看出生成氫氣質(zhì)量從多到少的順序?yàn)椋篨、Y、Z故消耗鹽酸的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋篨＞Y＞Z，故A錯(cuò)；B、從圖象中可以看出，Y反應(yīng)所需時(shí)間最短，其反應(yīng)速率最快，Z所需時(shí)間最長(zhǎng)，反應(yīng)最慢，故B錯(cuò)；C、從圖象中可以看出：Y反應(yīng)所需時(shí)間最短，其反應(yīng)速率最快，故其活動(dòng)性最強(qiáng)，Z所需時(shí)間最長(zhǎng)，反應(yīng)最慢，故Z的活動(dòng)性最弱，故C對(duì)；D、我們知道在化合價(jià)相同的條件下，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少，但是本題中沒(méi)有化合價(jià)，故難以確定其相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故D錯(cuò)。

考點(diǎn)：本題考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。