Question

【題目】酸堿鹽在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用。

（1）鈉是人體必需的常量元素,它在人體內主要以_________形式存在。

A單質

B化合物

C離子

（2）根據(jù)生活經(jīng)驗推測,汗水中產(chǎn)生咸味的物質可能是____________(填化學式)。

（3）如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答:

①現(xiàn)要配制9%的稀鹽酸160g,需要這種濃鹽酸_______g。

②打開一段時間后,濃鹽酸的溶質質量分數(shù)小于36%,原因是__________。

（4）為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性雜質，需進行如下操作:①溶解;②過量的Na2CO3溶液;③過量的NaOH溶液;④過量的BaCl2溶液;⑤過濾;⑥加適量稀鹽酸;⑦蒸發(fā)、結晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水;微溶物不形成沉淀]

Ⅰ.寫出此過程的正確操作順序____________。

Ⅱ.寫出此過程中加入過量Na2CO3溶液的目的_____________。

Ⅲ.經(jīng)過提純后得到NaCl固體的質量大于原樣品中NaCl的質量,試分析其原因_____________。

（5）將一定量的Na2CO3溶液與50g稀鹽酸混合,恰好完全反應,反應后測得溶液的總質量減少了4.4 g。求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_________。

Answer 1

【答案】C NaCl 40 濃鹽酸具有揮發(fā)性 ①③④②⑤⑥⑦(或①④②③⑤⑥⑦或①④③②⑤⑥⑦) 除去溶液中的CaCl2及過量的BaCl2 在粗鹽提純的過程中有NaCl生成 14. 6%

【解析】

（1）鈉是人體必需的常量元素,人體補充鈉元素主要途徑是食用氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，所以鈉在人體內主要以離子形式存在。故選C。

（2）人體長期食用氯化鈉來補充鈉元素，氯化鈉是有咸味的，所以汗水中產(chǎn)生咸味的物質可能是NaCl。

（3）① 解：設需要這種濃鹽酸的質量為M。

解得M= 40g，所以，配制9%的稀鹽酸160g,需要這種濃鹽酸40g。

② 打開一段時間后,濃鹽酸的溶質質量分數(shù)小于36%,原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)了部分氯化氫氣體，導致溶液中溶質量變小，溶質質量分數(shù)就會變小。

（4）Ⅰ、除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性雜質，實際上是要除去粗鹽中鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，且不能引進新的離子。首先把粗鹽用水溶解，根據(jù)離子不共存原則和題目給出的藥品，除去鈣離子用碳酸根離子，除去鎂離子用氫氧根離子，除去硫酸根離子用鋇離子，除去過量的鋇離子用碳酸根離子，所以必需先除硫酸根離子再除鈣離子，除去鎂離子的順序是在加鹽酸前便可。而過量的碳酸根離子和氫氧根離子用鹽酸除去，最后把溶液蒸發(fā)結晶即可。所以此過程的正確操作順序為：①③④②⑤⑥⑦ (或①④②③⑤⑥⑦ 或①④③②⑤⑥⑦ )。

Ⅱ、此過程中加入過量Na2CO3溶液的目的除去溶液中的CaCl2及過量的BaCl2。

Ⅲ.、經(jīng)過提純后得到NaCl固體的質量大于原樣品中NaCl的質量,原因是在除雜過程中加入碳酸鈉和氫氧化鈉，增加了鈉離子，加入氯化鋇和鹽酸，增加了氯離子，最終增加了NaCl的質量。

(5)解:反應前后溶液減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量,則二氧化碳的質量為4.4 g

設生成4.4 g二氧化碳需要HCl的質量為x

X=7.3 g

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為公

答:稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14. 6%。