Question

將黑色氧化銅和足量的碳粉充分混合，鋪平在玻璃管a中，用酒精噴燈使其在高溫下反應，在b瓶中盛足量澄清石灰水．按如圖連接儀器．實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，待反應完全后，試管內(nèi)黑色的氧化銅變成紅色的銅；同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻．
（1）請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象寫出碳與氧化銅反應的化學方程式

 

（2）停止加熱前是否要先斷開a和b的連接處？

 

（填“要”或“不要”），原因是

 

（3）請你通過下列測定的數(shù)據(jù)，計算出生產(chǎn)銅的質量是

 

．

實驗前稱量	實驗后稱量
a玻璃管質量+藥品質量=33g	a玻璃管質量+剩余固體質量=29.6g

Answer 1

考點：碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）根據(jù)題意，可知反應物為碳與氧化銅，反應條件為高溫，生成物為銅和二氧化碳；
（2）根據(jù)洗氣瓶中氣體的壓強是否改變分析；
（3）固體質量的減少即為二氧化碳的質量，則可根據(jù)化學方程式，進行計算．

解答：解：
（1）根據(jù)題目中實驗現(xiàn)象“試管內(nèi)黑色的氧化銅變成紅色的銅”、“b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁”，故可以寫出碳與氧化銅反應的化學方程式為：2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
（2）有氮氣不斷通入，洗氣瓶中氣體的壓強不變，所以b瓶溶液不會倒吸至a管，所以不需要；
（3）因為反應前玻璃管和固體樣品的質量是33g，反應結束后玻璃管和固體樣品的質量是29.6g，故反應生成二氧化碳的質量為3.4g，設該反應中生成的Cu的質量為x，則
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
         64×2  44           
          x     3.4g
則

64×2

x

=

44

3.4g

，解答x=9.89g
故答案為：
（1）2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）不要，氣壓不會降低，水不會倒流；
（3）9.89g．

點評：題是碳還原氧化銅實驗，有點難度，學生容易出錯，應該多方面綜合考慮．