Question

4．為測定某NaCl、Na₂CO₃固體混合物的組成，小明同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下表所示的質(zhì)量關(guān)系：

加入稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25g	25g	25g	25g	25g
每次反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量/g	1.1	m	1.1	1.1	0

請分析以上數(shù)據(jù)后計算：
（1）m=1.1
（2）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（3）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1）
（4）第五次加入稀鹽酸后，所得液體中的溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 第一次加入25g稀鹽酸后，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，第三次加入25g稀鹽酸后，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，同理可以得出第二次加入25g稀鹽酸后，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g；
計算第四次加入25g稀鹽酸后，生成二氧化碳的質(zhì)量也為1.1g，第五次加入稀鹽酸后，沒有產(chǎn)生二氧化碳，說明第四次加入稀鹽酸后，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氯化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）第一次加入25g稀鹽酸后，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，第三次加入25g稀鹽酸后，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，同理可以得出第二次加入25g稀鹽酸后，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g；m=1.1g；
前四次中，每次生成二氧化碳的質(zhì)量相等，都是1.1g，生成二氧化碳的質(zhì)量共有：1.1g×4=4.4g，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗氯化氫的紫瑯為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106        73         117              44
   x            z          y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
z=7.3g
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（3）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：16g-10.6g=5.4g，
氯化鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5.4g+11.7g=17.1g，
氯化鈉溶液的質(zhì)量為：16g+25g×5-4.4g=136.6g，
實驗完畢后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{17.1g}{136.6g}×$100%≈12.5%
（4）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.3g}{25g×4}×$10%=7.3%
第五次加入稀鹽酸后，所得液體中的溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量=25g×7.3%=1.825g
答案：
（1）1.1；
（2）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（3）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.5%
（4）第五次加入稀鹽酸后，所得液體中的溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量1.825g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．