Question

將氯化鈣樣品（雜質(zhì)是碳酸鈣）32.2g克放于燒杯中，向其中滴加一定量的稀鹽酸，經(jīng)測定恰好與138.7克稀鹽酸完全反應，生成二氧化碳氣體4.4克，求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量以及生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x             y     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

111

y

=

44

4.4g

y=11.1g
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

32.2g-10g+11.1g

32.2g+138.7g-4.4g

×100%=20%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．