Question

5．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物．
（1）酸具有相似的化學性質是因為溶液中都含有H⁺（填化學符號）；
（2）稀鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生反應的原因是有水生成；
（3）檢驗氫氧化鈉溶液是否變質不能（填“能”或“不能”）用酚酞溶液；
（4）實驗室有一瓶暴露在空氣中的氫氧化鈣固體，某興趣小組的同學對該固體的成分進行了探究．
【提出問題】固體中含有什么物質？
【猜想與假設】甲同學猜想：只有Ca（OH）₂；
            乙同學猜想：含有Ca（OH）₂、CaCO₃；
你的猜想是：只有CaCO₃
【實驗探究】為了證明同學的猜想，請完成以下實驗．

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品，加一定量水充分溶解后，過濾	取少量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	樣品中含有Ca（OH）2、CaCO3
	取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液	溶液變紅色

【拓展延伸】已知氫氧化鉀和氫氧化鈣的化學性質相似，敞口放置也會變質，請你根據(jù)所學知識寫出氫氧化鉀變質的化學方程式CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；
（5）加熱200g碳酸鈣充分反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此性質分析判斷即可；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉之間相互交換成分能生成水，能發(fā)生反應；
（3）氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉也顯堿性；
（4）【提出猜想】氫氧化鈣變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；
【實驗探究】根據(jù)氫氧化鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉淀和水，所以為了確認溶液中氫氧化鈣是否存在，可取少量樣品，加一定量水充分溶解后，過濾，然后再取濾液，加入酚酞溶液進行判斷即可；
．【拓展延伸】氫氧化鉀和氫氧化鈣的化學性質相似，敞口放置也會與空氣中的二氧化碳反應變質，生成碳酸鉀和水；
（5）碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)分解反應的化學方程式，利用碳酸鈣的質量，求出分解生成的二氧化碳的質量．

解答 解：（1）酸具有相似的化學性質是因為在水溶液中都能電離出氫離子（H⁺）；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉之間相互交換成分能生成水，發(fā)生復分解反應；
（3）氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉也顯堿性，都使酚酞變紅，所以不能檢驗；
（4）【提出猜想】氫氧化鈣變質是與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；所以除甲乙兩同學的猜想外，還應猜想可能會只有CaCO₃；
【實驗探究】氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，所以取少量樣品，加一定量水充分溶解后，過濾，取少量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，所以若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則說明在該固體中含有碳酸鈣；取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液，若溶液能夠使酚酞溶液變紅，則說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈣，說明乙同學猜想成立；
【拓展延伸】氫氧化鉀和氫氧化鈣的化學性質相似，敞口放置也會與空氣中的二氧化碳反應變質，生成碳酸鉀和水，氫氧化鉀變質的化學方程式為：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；（5）設加熱200g碳酸鈣充分反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
200g            x
$\frac{100}{44}$=$\frac{200g}{x}$
x=88g
答：生成二氧化碳的質量為88g．
故答案為：（1）H⁺；（2）水；（3）不能；（4）只有CaCO₃；稀鹽酸；溶液變紅色；（5）88g．

點評 本題考查了氫氧化鈉變質的檢驗、變質程度的測定及除雜的問題，綜合性較強，難度較大，特別是語言的表達．