Question

實驗是實現(xiàn)科學探究的重要途徑．請回答以下有關(guān)問題：

（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式

 

．利用該反應(yīng)制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選

 

（填序號，下同）．
（2）實驗室通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與一種酸在常溫下混合發(fā)生復分解反應(yīng)制取硫化氫，制取硫化氫的發(fā)生裝置可選用

 

裝置．請將反應(yīng)原理補充完整：FeS+

 

═FeSO₄+H₂S↑；其中“FeSO₄”中硫元素的化合價為

 

價．
（3）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置和收集裝置要考慮的依據(jù)分別是什么？
（4）實驗室制取二氧化碳，F(xiàn)裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

 

，若不加油層會使測定結(jié)果

 

（填“偏大”或“偏小”）．
（5）長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應(yīng)，水垢全部溶解，測得生成CO₂的質(zhì)量為0.88g，試計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）制取氧氣的反應(yīng)是常考點，在教材中可以找到，一定注意反應(yīng)的條件；發(fā)生裝置的選擇看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；
（2）反應(yīng)物是固體和液體，因此選擇B，補充物質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，可以找出是硫酸，化合價的確定根據(jù)一種物質(zhì)中各元素的化合價之和為零．
（3）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置：看氣體水溶性和密度大小；
（4）根據(jù)進入量筒中水的體積等于氣體體積的方法進行測定，所以要保證氣體不消耗，但是二氧化碳溶于水，因此加油防止二氧化碳溶于水，如果沒有油層，二氧化碳就會減少，導致進入量筒的水也減少．
（5）先寫出化學方程式，然后代入計算就可以了．

解答：解：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；固體和液體反應(yīng)制取氣體，故答案為B．
（2）這是固體和液體反應(yīng)，故答案為B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可算出是H₂SO₄，根據(jù)物質(zhì)中化合價之和等于零，可算出是+6；故答案為H₂SO₄、+6．
（3）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置：看氣體水溶性和密度大�。�
（4）這個題依據(jù)是量筒中的水的體積等于氣體的體積，因此要保證氣體的不溶于水，故答案為防止生成的二氧化碳氣體溶于水；如果氣體溶于水，進入量筒的水就會減少，故答案為偏小．
（5）解：設(shè)水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                   0.88g

100

44

=

X

0.88

得：x=2g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為2g/2.5g×100%=80%（1分）
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：此題考查氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，也考查質(zhì)量守恒定律和簡單的化學方程式計算，這些都是中考考點，要求學生掌握．