Question

根據(jù)以下的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、它們分別表示陽(yáng)離子、原子、陰離子
• B、它們的核外電子數(shù)相同
• C、它們都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
• D、它們表示的是不同元素

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
B、根據(jù)三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析判斷．
C、若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
D、根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；它們分別表示陰離子、原子、陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、由三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，它們的核外電子數(shù)均為10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、由三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，它們的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、由三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、10、11，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，表示的是不同元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．