某溫度下，向100g飽和澄清的石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A、沉淀的質(zhì)量為7.4gB、沉淀的質(zhì)量為5.6gC、飽和石灰水質(zhì)量大于98.2gD、飽和石灰水質(zhì)量小于98.2g
分析：本題是考查生石灰的反應(yīng)以及飽和溶液的變化的，在做題中一定要注意由于反應(yīng)消耗掉部分的水導(dǎo)致原有飽和溶液發(fā)生的變化．
解答：解：設(shè)生石灰反應(yīng)消耗掉的水的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈣質(zhì)量為y．
CaO+H2O═Ca（OH）2
56   18    74
5.6g  x    y
56
5.6g
═
18
x
═
74
y

x═1.8g，y═7.4g
即原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導(dǎo)致會析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會小于98.2g（100g-1.8g）．而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于7.4g
故選D．
點(diǎn)評：類似題目一定要在嚴(yán)格計(jì)算的基礎(chǔ)上結(jié)合分析來進(jìn)行，而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質(zhì)量．在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點(diǎn)．
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11、某溫度下，向100g飽和澄清的石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，下列敘述正確的是（　　）

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（2007?攀枝花）某溫度下，向100g飽和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

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某溫度下，向100g 水中加入30g CuSO4粉末，充分溶解后，燒杯底部形成25g晶體（CuSO4?5H2O），則該溫度下CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、13.3%B、64.0%C、86.7%D、20.8%

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科目：初中化學(xué) 來源：攀枝花 題型：單選題

某溫度下，向100g飽和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．沉淀的質(zhì)量為5.6g
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．溶液中Ca2+的總數(shù)不變
D．飽和石灰水的質(zhì)量等于98.2g

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