Question

某鐵合金樣品3g在純氧氣中完全燃燒，將所得的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，則此鐵合金屬于

1. A.
   高碳鋼
2. B.
   中碳鋼
3. C.
   低碳鋼
4. D.
   生鐵

Answer 1

B
分析：利用沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳可計算與氧氣反應(yīng)的碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷．
解答：設(shè)3克合金樣品中碳的質(zhì)量為X
根據(jù)方程式C+O₂ CO₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可得關(guān)系式：C～CO₂～CaCO₃
C～CO₂～CaCO₃
12 100
X 0.12g
=
X=0.0144g
×100%=0.48%
根據(jù)鋼的含碳量可知，屬于中碳鋼．
故選B．
點評：理解鋼和生鐵的成分及區(qū)別是解題的關(guān)鍵，另外，利用關(guān)系式解題可使步驟簡略，省去了中間計算過程，結(jié)果準(zhǔn)確．