Question

18．圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)：錐形瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用C裝置收集一瓶較純凈氧氣，當(dāng)觀(guān)察到導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)才可以收集．

（3）小明利用T形三通管（如圖3）設(shè)計(jì)了探究二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．在通入氧化碳?xì)怏w后，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是干燥的石蕊紗布不變色，濕潤(rùn)的石蕊紗布變紅色，有關(guān)化學(xué)方程式是CO₂+H₂O=H₂CO₃
（4）已知H₂S氣體是一種有毒氣體，溶于水會(huì)生成氫硫酸．某同學(xué)用圖2裝置來(lái)收集并處理多余的氣體H₂S．
①用該裝置來(lái)收集處理H₂S氣體，證明H₂S氣體的密度比空氣大．
②該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止空氣污染．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．用排水法收集較純凈氧氣的適宜時(shí)間是：當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖3中的現(xiàn)象是：干燥的石蕊紗布不變色，濕潤(rùn)的石蕊紗布變紅色，因?yàn)槎�氧化碳和水反�?yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；用圖2裝置來(lái)收集并處理多余的氣體H₂S，說(shuō)明H₂S氣體的密度比空氣大，該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收硫化氫氣體，防止空氣污染．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，故答案為：錐形瓶；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時(shí)間是：當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出；
（3）圖3中的現(xiàn)象是：干燥的石蕊紗布不變色，濕潤(rùn)的石蕊紗布變紅色，因?yàn)槎�氧化碳和水反�?yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：干燥的石蕊紗布不變色，濕潤(rùn)的石蕊紗布變紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）用圖2裝置來(lái)收集并處理多余的氣體H₂S，說(shuō)明H₂S氣體的密度比空氣大，該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：吸收硫化氫氣體，防止空氣污染；故答案為：大；吸收硫化氫氣體，防止空氣污染；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱(chēng)、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的性質(zhì)和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．