Question

17．閱讀下面科普短文．
    食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化學名稱叫乙酸（CH₃COOH），是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水．
   食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量醋，浸泡一段時間，不溶于水的碳酸鈣會轉變成可溶于水的醋酸鈣而被除掉，化學方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca （CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑．在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，當磷酸鈣與醋酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用．
   食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細菌，對抗感冒有很大作用．飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，從而達到解酒的目的．
   由于醋酸能與活潑的金屬發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，所以家用鋁制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕．
根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）乙酸屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）乙酸的物理性質無色有刺激性氣味液體，能溶于水．
（3）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的．
（4）用食醋除水垢，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應．
（5）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵的原因是2CH₃COOH+Fe═Fe（CH₃COO）₂+H₂↑．（可用化學方程式表示）

Answer 1

分析 （1）含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．
（2）物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等．
（3）根據(jù)題意，飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，從而達到解酒的目的．
（4）反應類型的判定主要是指四大基本反應類型（即化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應）的判定．判定的方法就是結合它們的概念，根據(jù)它們各自的特點來細心地判定．
（5）鐵的金屬活動性比氫強，能與醋酸反應生成醋酸亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）乙酸是含碳元素的化合物，屬于有機物．
（2）由新信息可知，醋酸是無色有刺激性氣味液體，能溶于水，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質．
（3）飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，從而達到解酒的目的．
（4）食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣．其反應的化學方程式為：化學方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑；是由兩種化合物相互交換成分，生成另外丙種化合物的反應，所以屬于復分解反應；
（5）鐵的金屬活動性比氫強，能與醋酸反應生成醋酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：2CH₃COOH+Fe=（CH₃COO）₂Fe+H₂↑．
故答案為：（1）有機物
（2）無色有刺激性氣味液體，能溶于水
（3）乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的
（4）復分解反應
（5）2CH₃COOH+Fe═Fe （CH₃COO）₂+H₂↑或鐵能與食醋中的醋酸反應生成可被人體吸收的亞鐵鹽

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質、有機物的特征、物理性質的特征、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．