Question

某研究性學習小組設計了測定純堿樣品（含NaCl雜質）中碳酸鈉質量分數(shù)的實驗方案。請回答下列問題：
（1）碳酸根離子沉淀法。實驗步驟：
①用托盤天平稱取wg樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量的BaCl₂溶液成分反應，證明反應后剩余的方法是_______________________________________；
③過濾、洗滌、稱量沉淀的質量為mg；④樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_______________________。
（2）氣體法。學習小組利用右圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
①實驗裝置乙中盛放的試劑為______________，裝置丁的作用是______________________________________
______________________。
②學習小組通過測量丙裝置實驗前后的質量，確定二氧化碳的質量。實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產生的氣流過急，會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)______________（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）測氯化鈉法。請你完成下列實驗方案：稱取一定質量的樣品放入燒杯中加水溶解；____________________
________________________________________________________________________________________；過濾、洗滌、干燥稱量沉淀的質量。計算出氯化鈉的質量，再得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

Answer 1

（１）靜置，取少量上層清液滴加Ｎａ_２ＣＯ_３溶液，有白色沉淀生成，證明ＢａＣl_２有剩余（２分，其他合理答案同樣給分）　×１００％（２分）
（２）濃硫酸（１分）　　防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙中（２分）　偏低（１分）
（３）加入足量稀硝酸（１分）　再加入足量硝酸銀溶液（１分）

證明反應后BaCl₂是否有剩余可以通過加入碳酸鈉溶液，看是否產生沉淀的方法進行檢驗；根據(jù)化學方程式求出碳酸鈉的質量，然后除以樣品的質量即可求得碳酸鈉的質量分數(shù)；運用氣體法進行測定時，必須準確測定二氧化碳氣體的質量，即不能讓二氧化碳氣體中混有的水蒸氣進入裝置丙中，所以乙中應該盛放濃硫酸；裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙中；實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產生的氣流過急，會導致二氧化碳吸收不完全，計算時二氧化碳的質量偏小，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)會偏低；測氯化鈉法的原理是通過氯化鈉產生的沉淀計算出氯化鈉的質量，然后計算碳酸鈉的質量分數(shù)。