Question

3．治污水是“五水共治”內(nèi)容之一，根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，廢水排放時(shí)鉛元素的含量不允許超過1.0毫升/升，蓄電池生產(chǎn)企業(yè)往往采用化學(xué)沉淀法處理Pb^2-，其中以氫氧化物沉淀法應(yīng)用較多．
（1）根據(jù)圖表信息，沉淀劑除了NaOH外，還可使用的兩種鈉鹽是碳酸鈉和硫化鈉．
20℃時(shí)，各種鉛的化合物在水中的溶解度

物質(zhì)	溶解度/g	物質(zhì)	溶解度/g
Pb（NO3）2	54.3	PbCO3	7.3×10-3
Pb（OH）2	1.6×10-4	PbS	6.8×10×10-13

（2）在弱堿性環(huán)境中，氫氧化鉛的沉淀更完全，此時(shí)廢水經(jīng)沉淀過濾后，檢測出鉛元素含量僅為0.0207毫克/升，假設(shè)廢水中的鉛元素全部以Pb（OH）₂形式存在，請你通過計(jì)算確定，此時(shí)1升廢水中溶解的Pb（OH）₂是多少毫克？
（3）某蓄電池生產(chǎn)企業(yè)購得40%的燒堿溶液100千克，若廢水處理時(shí)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，則應(yīng)對所購燒堿溶液加水300千克進(jìn)行稀釋．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸根離子、硫離子能與Pb^2-結(jié)合生成了沉淀分析；
（2）根據(jù)化學(xué)式的意義分析計(jì)算；
（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析計(jì)算．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，碳酸根離子、硫離子能與Pb^2-結(jié)合生成了沉淀，所以還可使用的兩種鈉鹽是碳酸鈉和硫化鈉；
（2）1升廢水中溶解的Pb（OH）₂的質(zhì)量是：0.0207毫克÷（$\frac{207}{207+17×2}$×100%）=0.0241毫克；
（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為x
40%×100千克=（100千克+x）×10%
解得：x=300千克
故答為：（1）碳酸鈉和硫化鈉；（2）1升廢水中溶解的Pb（OH）₂是0.00241毫克；（3）300．

點(diǎn)評 本題屬于信息給予題，考查的知識難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題意提取有用的信息結(jié)合有關(guān)的分析解答．