【題目】為了測(cè)量鐵銹(Fe2O3·xH2O)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟①:取20g鐵銹,加入足量的14.6%的稀鹽酸200g,充分反應(yīng)。

步驟②:向①反應(yīng)后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液,溶液pH的變化如圖所示。

(1)步驟①反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)步驟②中與FeCl3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是 g,生成沉淀的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1)

(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線。

(4)鐵銹中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)。

【答案】(1)FeCl3、HCl;(2)150g;生成沉淀的質(zhì)量為21.4g;(3)

(4)56%

【解析】1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,由于鹽酸足量,所以反應(yīng)后溶質(zhì)為FeCl3、HCl

2)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng),使溶液的pH值變大為7,氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)時(shí)溶液的pH值不變,所以與FeCl3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是200g-50g=150g;

設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是x

FeCl3+3NaOH═FeOH3↓+3NaCl;

120 107

150g×16% x

x=21.4g

答:生成沉淀的質(zhì)量為21.4g;

3)所以產(chǎn)生沉淀的曲線為;

4)所以鐵銹中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =56%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放會(huì)影響水體酸堿性,并造成重金屬污染。通過(guò)處理可以回收金屬銅,并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知:步驟I無(wú)藍(lán)色沉淀生成。

(1)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是_______。

(2)步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量,原因是_______(請(qǐng)用文字并結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

(4)步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),由此推測(cè)廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因 是其中含有_______。

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A. 試管破裂

B. 量取的液體偏少

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D. 燈內(nèi)酒精燃燒

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【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科

(1)若學(xué)校實(shí)驗(yàn)室對(duì)你開(kāi)放,請(qǐng)從圖中選擇合適的裝置,制取一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是________(填序號(hào)),如何檢驗(yàn)發(fā)生裝置的氣密性:____。

(2)圖F為某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。當(dāng)用排水法收集氧氣時(shí),瓶?jī)?nèi)先裝滿水,氣體從_________(填“a”或“b”,下同)處導(dǎo)管通入。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)寫(xiě)出用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式:_________________________________________;

(2)C的收集方法是______________;

(3)實(shí)驗(yàn)室需少量甲烷氣,可用加熱無(wú)水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得。制甲烷氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用____(填字母)裝置;收集甲烷氣可選用CE裝置,由此推斷甲烷氣具有的物理性質(zhì)是_______________________________________________________。

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【題目】【2016年山東省威海市】分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是(

A.生鐵、氫氧化銅、冰水混合物 B.液氧、硫酸鋇、粗鹽

C.天然氣 純堿、石油 D.鈣 片、氯化鎂、海水

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【題目】下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度:

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

36

35

34

33

32

31

30

29

28

27

(1)70℃時(shí),向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A,充分溶解形成的是______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃,此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);

(2)通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析,物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是右圖中的___________(填“甲”或“乙”);

(3)80℃時(shí),配制一定量A物質(zhì)的溶液,將其降溫到60℃,是否有固體析出?____________(填“有”、 “沒(méi)有”或“不確定”)。

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