Question

10．下列說法正確且符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A． 24 g鎂與32 g氧氣反應(yīng)生成56 g氧化鎂
• B． 生成40 g氧化鎂需參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和為40 g
• C． 分解反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少
• D． 白磷與氧氣反應(yīng)時(shí)磷與氧氣的質(zhì)量比為4：5

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：A、鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO可知，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（24×2）：32：（40×2）=3：2：5，24g鎂與16g氧氣反應(yīng)生成40g氧化鎂，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成40g氧化鎂需參加反應(yīng)的鎂與氧氣質(zhì)量之和為40g，故正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；
D、由化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$5P₂O₅可知，參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量比為124：160，即31：40，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)之間相互作用時(shí)，按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)的物質(zhì)之間是否恰好完全反應(yīng)，然后再根據(jù)適合的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．