Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）生物體中含量最多的元素名稱是______，該元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得”或“失”）電子．
（2）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為______，它位于元素周期表里第______周期，該粒子的最外層電子數(shù)為______．
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是______ 不同（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)　　　B．相對原子質(zhì)量　　　C．中子數(shù)　　D．電子數(shù)
（4）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是______．

Answer 1

解：（1）生物體中含量最多的元素是氧元素，它屬于非金屬元素；該原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子；
（2）該原子的核外電子數(shù)是20，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X=20；該原子有四個電子層，故位于第四周期，最外層電子數(shù)是2；
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。焕�用知識遷移，則可分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子半徑逐漸減小；
故答案為：
（1）氧； 非金屬； 得；
（2）20； 四； 2；
（3）A；
（4）原子半徑逐漸減�。�
分析：（1）生物體中含量最多的元素是氧，由其漢語名稱可知其元素種類、由最外層電子數(shù)可知得失電子情況；
（2）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，該粒子最外層電子數(shù)是2；
（3）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
（4）總結(jié)規(guī)律：“第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小”，利用知識遷移，則可知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律．
點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖中數(shù)字的含義，元素的定義等知識，是解答此題的關(guān)鍵．